\(a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3.98}{9,8\%}=300(g)\\ d,n_{Al_2(SO_4)_3}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,1.342}{5,4+300-0,3.2}.100\%=11,22\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a) Chất tan : FeSO₄

Chất khí : H₂

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

 1           1                 1            1

A là: FeSO4

B là: H2

nFe = 2,8/56 = 0,05 mol => nH2SO4 = 0,05 mol

mFeSO4 = 0,05 x (56+32+64) = 7,6 gam 

VH2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit

cho mình hỏi nha:H2SO4 trong đề đặc hay loãng vậy, pư có đun nóng ko ? Nếu ko phải đặc nóng thì pư ko xảy ra đâu bạn à

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2..........0.3...............0.1...........0.3\)

\(m_{H_2SO_4}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{29.4\cdot100}{20}=147\left(g\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.1\cdot342=34.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=5.4+147-0.3\cdot2=151.8\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34.2}{151.8}\cdot100\%=22.53\%\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,6}{2+32+16\cdot4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ:        1     :     1        :      1        :      1

n(mol)     0,2<---0,2------>0,2-------->0,2

\(m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,2\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=32,2\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

Dễ mà bạn

TL:

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

0,2    0,3 mol        0,1 mol        0,3 mol

Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)

0,2 mol   0,6 mol       0,2 mol

Số mol của Al = 2/3 lần số mol của H2 (0,3 mol) = 0,2 mol. Do đó, số mol của Al2O3 = (25,8 - 27.0,2)/102 = 0,2 mol.

a) Sau phản ứng, số mol của Al2(SO4)3 thu được là 0,3 mol, do đó khối lượng = 102,6 gam.

b) Số mol H2SO4 = 0,9 mol, do đó khối lượng dd = 98.0,9.100/19,6 = 450 gam.

c) Khối lượng dd sau phản ứng = 450 + 25,8 - 2.0,3 = 475,2 gam.

Do đó: C% (Al2(SO4)3) = 102,6/475,2 = 21,59%.

a) Zn+H2SO4 --> ZnSO4 +H2

   mH2SO4 = C%.mdd/100 = 19,6.200/100=9.8(g)

   nH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 9,8/98=0,1(Mol)

theo pt nH2SO4 =  nZNSO4 =nZn= 0,1(mol)

mZn = 0,1.65=6,5(g),mZnSO4 =0,1.145=14,5(g)

C%ZnSO4 = mZnSO4/mddZnSO4 .100  = 14,5/200 .100 =7,25%

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

Khối lượng của H2SO4 là

mct=(mdd.C%):100%

        =(200.19,6%):100%

         =39,2(g)

Số mol của H2SO4 là

n=m/M=39,2/98=0,4(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của Zn là

m=M.n=65.0,4=26(g)

Số mol của ZnSO4 là

nZnSO4=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,4.161=64,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.M=0,4.2=0,8(g)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là

200+26-0,8=225,2(g)

C% của muối sau phản ứng là

C%=(mct/mdd).100%

      =(64,4/225,2).100%

       =28,6%

\(a)Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_{\text{ 4}}\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,03\left(mol\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,03.98}{19,6\%}=15\left(g\right)\\ b)m_{ddsaupu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\\ C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{16,6}.100=24,1\%\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|\)

               1              3                   1                 3

             0,01         0,03                0,01

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,01.3}{1}=0,03\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{2,94.100}{19,6}=15\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,03.1}{3}=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,01.400=4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=1,6+15=16,6\left(g\right)\)

\(C_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{4.100}{16,6}=24,1\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

nZn=6,5/65=0,1(mol)

nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

1____1

0,1__0,2

Ta có: 0,1/1<0,2/1

=>H2SO4 dư

mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)

=>CM=mct/mdd=

nFe=1,12/56=0,02(mol)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

0,02__________0,02

mFeSO4=0,02.152=3,04(g)

C%=3,04/(1,12+200).100%=1,5%