lỗi

lỗi

Zn + H2SO4 --> Z+nSO4 + H2 (phản ứng thế)

H2 + CuO --> Cu + H2O (50độ) ( phản ứng khử oxit kim loại)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2 (Thế)

H2+CuO-to>Cu+H2O (oxi hóa khử)

a) C + O₂ --t^o--> CO₂ (pư hóa hợp)

b) 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄ (pư hóa hợp)

c) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂ (pư phân hủy)

d) 2C₄H₁₀ + 13O₂ --t^o--> 8CO₂ + 10H₂O (pư oxi hóa-khử)

e) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (pư thế)

g) Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O (pư oxi hóa- khử)

a C+O2...CO2

b Fe+O2  Fe2O3

=

`a)` `C+O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `CO_2`

`=>` Phản ứng hóa hợp 

`b)` `3Fe+2O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe_2O_3`

`=>` Phản ứng hóa hợp 

`c)` `2KClO_3` $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ `2KCl+3O_2`

`=>` Phản ứng phân hủy 

`d)` `2C_4H_{10}+13O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `8CO_2+10H_2O`

`=>` Phản ứng Oxi hóa - khử

`e)` `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`=>` Phản ứng thế 

`g)` `Fe_2O_3+3H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Fe+3H_2O`

`=>` Phản ứng Oxi hóa - khử

\(a,Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ b,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ c,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ d,3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_{\text{ 4}}\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a,Na+H2O→NaOH+12H2b,Zn+2HCl→ZnCl2+H2c,P2O5+3H2O→2H3PO4d,3Fe+2O2to→Fe3O4

1. 2C₂H₂ + 5O2 --to-> 4CO₂ + 2H₂O

2. S + O₂ -to--> SO2

3. 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al2(SO4)3 + 3H₂

4.SO₃ + H₂O ---> H2SO4

5. FeS₂ +  ?---> SO₂ + H₂O ( sai đề )

6. Na₂O + H₂O ---> 2NaOH

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

S + O2 -> (t°) SO2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

SO3 + H2O -> H2SO4

2FeS2 + 14H2SO4 (đặc) -> Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

Na2O + H2O -> 2NaOH

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

S + O2 -> (t°) SO2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

SO3 + H2O -> H2SO4

\(a,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) ( hóa hợp )

\(b,2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) ( hóa hợp )

\(c,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phân hủy )

\(d,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phân hủy )

a) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

b)\(4Al+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2Al_2O_3\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

d)\(2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

(1)        S        +   O2   --->(to) SO₂  : pứ hóa hợp  

(2)        4P            +   5O₂  --->(to) 2P2O5        : pứ hóa hợp       

(3)        3Fe            +   2O₂  --->(to)    Fe₃O_{4 : pứ hóa hợp}

(4)        CH₄     +   2O2   --->(to)   CO₂  +  2H2O : pứ oxi hóa

(5)       2 KMnO₄   --->(to)    K2MnO4    +   MnO2   +   O_{2 : pứ phân hủy}

(6)        2H₂       +      O2   --->(to)  2H₂O : pứ hóa hợp

(7)         CuO   +      H2   --->(to)   Cu   +  H2O : pứ oxi hóa-khử

(8)         Zn         +      2HCl   --->   ZnCl₂  +  H_{2 : pứ thế}

1) S+ O2 -t--> SO2(phản ứng hoa hợp)
2) 4P+5O2--t--> 2P2O5 (phản ứng hóa hợp )
3) 3Fe+ 2O2 --t--> Fe3O4 (phản ứng hóa hợp )
4) CH4 + 2O2 --> CO2+2H2O  ( phản ứng xãy ra sự Oxi hóa)
5 ) 2KMnO4 --t--> K2MnO4 + MnO2+O2 (phản ứng phân hủy)
6) 2H2 + O2 ----> 2H2O(phản ứng hóa hợp )
7) CuO+H2 --t---> Cu +H2O(Phản ứng oxi hóa -khử)
8) Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2(phản ứng thế) 

Câu 7

\(a.Na+H_2O\xrightarrow[]{}NaOH+H_2\\ K_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2KOH\\ SO_2+H_2O\xrightarrow[]{}H_2SO_3\\ P_2O_5+3H_2O\xrightarrow[]{}2H_3PO_4\)

\(b.Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[t^0]{}2Fe+3H_2O\\ HgO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Hg+H_2O\\ CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\ PbO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Pb+H_2O\)

Câu 8

\(\left(1\right)2KClO_3\xrightarrow[]{t^0}2KCl+3O_2\)(tác dụng nhiệt, xúc tác)

\(\left(2\right)Al+H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2\)(nhiệt độ phòng)

-(1)Phản ứng phân huỷ.

-(2)Phản ứng thế.

-(1)Điều chế khí \(O_2\) trong phòng thí nghiệm.

-(2)Điều chế \(H_2\) trong phòng thí nghiệm

a, Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

2H2O -> (đp) 2H2 + O2

b, Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

c, S + O2 -> (t°) SO2

2SO2 + O2 -> (t°, V2O5) 2SO3