a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c, BTKL, có: m_H2 + m_CuO = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)

nCuO=12/80=0,15(mol)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

a) PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,15/1 > 0,1/1

-> CuO dư, H2 hết => Tính theo nH2

b) Ta sẽ có: nCu= nCuO(p.ứ)=nH2O= nH2=0,1(mol)

=> mH2O=0,1.18=1,8(g)

c) nCuO(dư)=0,15 - 0,1= 0,05(mol)

m(rắn)= mCu + mCuO(dư)= 0,1.64 + 0,05.80= 10,4(g)

=>a=10,4(g)

                                Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của đồng (II) oxit

                              n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                          H₂ + CuO → Cu + H₂O\(|\)

                                    1        1            1       1

                                   0,1    0,15        0,1    0,1

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

b)                                 Số mol của nước

                                n_H2O = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của nước

                                m_H2O = n_H2O . M_H2O

                                          = 0,1.  18

                                         = 1,8 (g)

                                 Số mol của đồng

                               n_Cu = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của đồng

                                m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                        = 0,1 . 64

                                        = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

PT: \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Gọi \(n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_CuO + m_H2 = m _{chất rắn} + m_H2O

⇒ 12 + 2x = 10,4 + 18x ⇒ x = 0,1 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

\(n_K=\dfrac{3.9}{39}=0.1\left(mol\right)\)

\(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(0.1..................0.1......0.05\)

\(m_{KOH}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1.........1\)

\(0.25.......0.05\)

\(LTL:\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.05}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_Z=m_{Cu}+m_{CuO\left(dư\right)}=0.05\cdot64+\left(0.25-0.05\right)\cdot80=19.2\left(g\right)\)

Câu 7

a) Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{56}{160}=0,35\left(mol\right)\)

Fe₂O₃ + 3CO --t^o--> 2Fe + 3CO₂

_a---------------------->2a

=> 160(0,35-a) + 56.2a = 48,8

=> a = 0,15

=> n_Fe = 2a.56 = 16,8 (g)

Câu 9

a) phốt phua kẽm

b) silicagen 

c) sô đa 

d) cacbonic rắn

3 cách:)??

hoi lên 5 cách lun r tụ lm lun đuy:3