Question

7. Dẫn 2,24 lít khí H2 (ở đkc) vào một ống có chứa 12g CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại a gam chất rắn. a/ Viết PTHH. b/ Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng. c/ Tính a.

Answer 1

nCuO=12/80=0,15(mol)

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

a) PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,15/1 > 0,1/1

-> CuO dư, H2 hết => Tính theo nH2

b) Ta sẽ có: nCu= nCuO(p.ứ)=nH2O= nH2=0,1(mol)

=> mH2O=0,1.18=1,8(g)

c) nCuO(dư)=0,15 - 0,1= 0,05(mol)

m(rắn)= mCu + mCuO(dư)= 0,1.64 + 0,05.80= 10,4(g)

=>a=10,4(g)

 

Answer 2

                                Số mol của khí hidro ở dktc

                                n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của đồng (II) oxit

                              n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                          H₂ + CuO → Cu + H₂O\(|\)

                                    1        1            1       1

                                   0,1    0,15        0,1    0,1

b) Lập tỉ số so sánh  : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)

                  ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

b)                                 Số mol của nước

                                n_H2O = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của nước

                                m_H2O = n_H2O . M_H2O

                                          = 0,1.  18

                                         = 1,8 (g)

                                 Số mol của đồng

                               n_Cu = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của đồng

                                m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                        = 0,1 . 64

                                        = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt