\(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

\(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

ũa khoan ??????????????

thu đc 10g oxit sắt r à??????????

                                        Số mol của magie

                                  n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                                2Mg + O₂ → (t_o) 2MgO\(|\)

                                            2         1               2

                                         0,15                       0,15

b)                                      Số mol của magie oxit

                                       n_MgO = \(\dfrac{0,15.2}{2}=0,15\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của magie oxit

                                           m_MgO = n_MgO . M_MgO

                                                      = 0,15 . 40

                                                       = 6 (g)

 Chúc bạn học tốt 

a: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{MgO}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{MgO}=0.1\cdot40=4\left(g\right)\)

b: \(n_{O_2}=0.05\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(lít\right)\)

\(a,PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ b,BTKL:m_{O_2}=m_{MgO}-m_{Mg}=20-12=8(g)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{8}{32}.22,4=5,6(l)\\ \Rightarrow V_{kk}=\dfrac{5,6}{\dfrac{1}{5}}=28(l)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\)

0,1      0,05             0,1        ( mol )

\(m_{O_2}=0,05.32=1,6g\)

\(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l\)

\(m_{MgO}=0,1.40=4g\)

2Mg+O2-to>2MgO

0,1-----0,05-------0,1

n Mg=\(\dfrac{2,4}{24}\)=0,1 mol

=>m O2=0,05.22,4=1,12l

=>m MgO=0,1.40=4g

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ b,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

nFe = 46,4/56 = 29/35 (mol)

PTHH: 4Fe + 3O2 -> (t°) 2Fe2O3

Mol: 29/35 ---> 87/140 ---> 29/70

mFe2O3 = 29/70 . 160 = 464/7 (g)

Vkk = 87/140 . 5 . 22,4 = 69,6 (l)

\(a/3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^0}Fe_3O_4\\ b/n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025mol\\ n_{O_2}=\dfrac{0,025.2}{3}=\dfrac{0,05}{3}mol\\ V_{O_2}=\dfrac{0,05}{3}\cdot22,4\approx0,37l\\ c/C_1\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,025}{3}mol\\ m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,025}{3}\cdot232\approx1,93g\\ C_2\\ m_{O_2}=\dfrac{0,05}{3}\cdot32\approx0,53g\\ BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=1,4+0,53=1,93g\)