Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

ok

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\left(l\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\)

 0,1                           0,1           0,1     ( mol )

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

c.\(PbO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Pb+H_2O\)

                0,1           0,1               ( mol )

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7g\)

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) 
pthh : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 
         0,1                      0,1        0,1 
mFeSO4 = 0,1 . 152 = 15,2 (G) 
V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (L) 
pthh : PbO + H2 -t-> Pb + H2O 
                    0,1         0,1 
mPb = 207 . 0,1 = 20,7 (G) 

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1                           0,1        0,1

\(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,

PTHH: H₂ + PbO ----t^o---> Pb + H₂O

Mol:     0,1                          0,1

\(m_{Pb}=0,1.207=20,7\left(g\right)\)

Dung dịch Ca(OH)₂ không hấp thụ khí CO nên 6,72 lít khí thoát ra chính là khí CO dư.

a.

Sô mol của 4.8 Mg

n_Mg =\(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4.8}{24}\) = 0.2 mol

PTHH:  Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ +H₂ \(\uparrow\)

 Tỉ lệ:     1          2            1         1

Mol:       0.2                           \(\rightarrow\) 0.2

b. Thể tích của khí H₂ ở đktc:

V_H2 = n . 22,4 = 0.2 . 22,4 = 4,48 lít

c Vì n_H2 = 0.2 mol nên ta có:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^0}\)  2Fe + 3H₂O

Tỉ lệ:       1           3             2         3

Mol:                     0.2 \(\rightarrow\)   0.13

Khối lượng chất rắn thu được:

m_Fe = n . M = 0.13 . 56 = 7.28g

\(a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,74(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,75(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,75.56=42(g)\\ c,n_{H_2SO_4}=\dfrac{245.10\%}{100\%.98}=0,25(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\) nên \(Fe\) dư

\(n_{Fe(dư)}=0,75-0,25=0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe(dư)}=0,5.56=28(g)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

            0,18 <------------------------ 0,18

\(\rightarrow n_O=\dfrac{13,92-0,18.56}{16}=0,24\left(mol\right)\)

CTHH: Fe_xO_y

=> x : y = 0,18 : 0,24 = 3 : 4

CTHH Fe₃O₄

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, n\(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(M\right)\)

Em đang cần gấp mọi người giúp em với 

a. Phương trình hoá học của phản ứng khử Fe2O3 bằng H2 là: Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
b. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn. Do đó, số mol H2 cần dùng để khử hoàn toàn 24 gam Fe2O3 là:
n(H2) = 24/(2*55.85) * 3 = 2.56 (mol)
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy, thể tích khí H2 ở đktc thu được là:
V(H2)= n(H2) * 22.4 = 2.56 * 22.4 = 57.2 (lít) 

Vậy thể tích khí H2 thu được là 57.2 lít.
c. Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe tạo thành cần 6 mol HCI để hòa tan hoàn toàn. Do đó, số mol HCI cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là: n(HCI) = 2 * n(H2) * 6 = 30.72 (mol)
Thể tích HCI 1.5M cần dùng là: V(HCI)= n(HCI) C(HCI)= 30.72/1.5 = 20.48 (lít)
Vậy thể tích dd HCI 1.5M cần dùng để hòa tan hết lượng sắt tạo thành là 20.48 lít.

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{24}{232}=\dfrac{3}{29}\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

3/29                   9/29

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

9/29   18/29

\(c,V_{HCl}=\dfrac{\dfrac{18}{29}}{1,5}=\dfrac{12}{29}\left(l\right)\)

Em đang cầm gấp mọi người giúp em với 

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,35}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2\left(pư\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,35-0,15=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=0,2.2=0,4\left(g\right)\)