Question

Hòa tan hoàn toàn 4,8 magie vào dung dịch axit clohidric HCI loãng
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Dẫn lượng khí H2 ở trên ở trên vào lượng vừa đủ Fe2O3 nung nóng tới nhiệt độ thích hợp. Tính khồi lượng chất rắn thu được

Answer 1

a.

Sô mol của 4.8 Mg

n_Mg =\(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4.8}{24}\) = 0.2 mol

PTHH:  Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ +H₂ \(\uparrow\)

 Tỉ lệ:     1          2            1         1

Mol:       0.2                           \(\rightarrow\) 0.2

b. Thể tích của khí H₂ ở đktc:

V_H2 = n . 22,4 = 0.2 . 22,4 = 4,48 lít

c Vì n_H2 = 0.2 mol nên ta có:

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^0}\)  2Fe + 3H₂O

Tỉ lệ:       1           3             2         3

Mol:                     0.2 \(\rightarrow\)   0.13

Khối lượng chất rắn thu được:

m_Fe = n . M = 0.13 . 56 = 7.28g