\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

            0,08---->0,24------>0,16

b, V_H2 = 0,24.24,79 = 5,9496 (l)

c, m_Fe = 0,16.56 = 8,96 (g)

\(d,n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: \(0,16< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư

Thep pthh: n_H2 = n_Fe = 0,16 (mol)

=> V_H2 = 0,16.24,79 = 3,9664 (l)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
            0,08         0,24     0,16
\(V_{H_2}=0,24.22,4=5,376l\\ m_{Fe}=0,16.56=8,96\left(mol\right)\) 
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
 \(LTL:\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) 
=>HCl dư 
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,16.22,4=3,584l\)

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa oxit sắt (Fe2O3) và khí hidro (H2):

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Theo đó, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.

a) Thể tích khí hiđro cần dùng:

Ta cần tìm số mol khí hidro cần dùng để khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3.Khối lượng mol của Fe2O3 là:

M(Fe2O3) = 2x56 + 3x16 = 160 (g/mol)

Số mol Fe2O3 là:

n(Fe2O3) = m/M = 12.8/160 = 0.08 (mol)

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 cần 3 mol H2 để khử hoàn toàn thành Fe.Vậy số mol H2 cần dùng là:

n(H2) = 3*n(Fe2O3) = 0.24 (mol)

Thể tích khí hidro cần dùng ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.2422.4 = 5.376 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là 5.376 lít.

b) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe2O3 tạo ra 2 mol Fe.Vậy số mol Fe thu được là:

n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 0.16 (mol)

Khối lượng Fe thu được là:

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0.1656 = 8.96 (gam)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 8.96 gam.

c) Thể tích khí hiđro thu được khi Fe tác dụng với HCl:

Ta cần tìm số mol H2 thu được khi Fe tác dụng với HCl.Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra H2 và muối sắt (FeCl2).Số mol HCl cần dùng để tác dụng với Fe là:

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)

Vậy số mol H2 thu được là:

n(H2) = 2n(Fe) = 2(m(Fe)/M(Fe)) = 2*(8.96/56) = 0.16 (mol)

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là:

V(H2) = n(H2)22.4 = 0.1622.4 = 3.584 (lít)

Vậy thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 3.584 lít.

 

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

           0,2------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             0,2<--0,2

=> m_CuO(Dư) = (0,3 - 0,2).80 = 8 (g)

 

1.\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                                     0,2  ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

2.\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,15  <  0,2                             ( mol )

0,15                         0,15          ( mol )

\(m_{Cu}=0,15.64=9,6g\)

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\)
          0,25    0,25           0,25            0,25 
\(m_{MgSO_4}=0,25.120=30\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
  LTL : \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
=> Fe dư , H2 hết 
=> \(m_{Fe}=\dfrac{1}{6}.56=\approx9,3\left(g\right)\)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

          0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

 

ok

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right);n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ b,m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\\ c,n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\\ CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow CuOdư\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

a)

Zn + 2HCl $\to$ ZnCl2 + H2

CuO + H2 $\xrightarrow{t^o}$ Cu + H2O

Theo PTHH :

n Cu = n H2 = n Zn = 32,5/65 = 0,5(mol)

=> m Cu = 0,5.64 = 32(gam)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{23}{65}=0,35mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,35                                0,35  ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,35.22,4=7,84l\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6}{80}=0,075mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,075 < 0,35                              ( mol )

0,075                    0,075              ( mol )

\(m_{Cu}=n.M=0,075.64=4,8g\)

e hèm đăng bài thi lộ liễu quá :)