Question

Khử hoàn toàn 12,8 gam Fe2O3 bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính thể tích hiđro cần dùng ở điều kiện chuẩn?

c. Tính khối lượng Fe thu được sau phản ứng?

d. Nếu đem toàn bộ lượng Fe thu được ở trên tác dụng với 14,6 gam axit HCl thì thu được bao nhiêu lít H2 (đk chuẩn)?

Answer 1

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

            0,08---->0,24------>0,16

b, V_H2 = 0,24.24,79 = 5,9496 (l)

c, m_Fe = 0,16.56 = 8,96 (g)

\(d,n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

LTL: \(0,16< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư

Thep pthh: n_H2 = n_Fe = 0,16 (mol)

=> V_H2 = 0,16.24,79 = 3,9664 (l)

Answer 2

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8}{160}=0,08\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) 
            0,08         0,24     0,16
\(V_{H_2}=0,24.22,4=5,376l\\ m_{Fe}=0,16.56=8,96\left(mol\right)\) 
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
 \(LTL:\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) 
=>HCl dư 
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,16.22,4=3,584l\)