nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) 
pthh : 2Mg + O2 -t--> 2MgO
         0,3<----0,15---> 0,3 (mol) 
=> mMg= 0,3 . 24 = 7,2 (g) 
=> mMgO = 0,3 . 40 =12 (g) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
           0,3<-------------------------------------0,15 (mol) 
=> mKMnO4 = 0,3 . 158 = 47,4 (g) 

mMg = 3.6/24 = 0.15 (mol) 

2Mg + O2 -to-> 2MgO 

0.15__0.075____0.15 

mMgO= 0.15*40 = 6 (g) 

VO2  = 0.075*22.4 = 1.68 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.05_______________0.075 

mKClO3 = 0.05*122.5 = 6.125 (g) 

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

a+b) Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\\n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\\m_{MgO}=0,15\cdot40=6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=0,05\cdot122,5=6,125\left(g\right)\)

a, \(2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2MgO\)

\(n_{MgO}=\dfrac{2}{40}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{MgO}=0,025\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

b, Có lẽ đề cho oxi tác dụng với hidro chứ không phải oxit bạn nhỉ?

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{2}>\dfrac{0,025}{1}\), ta được H₂ dư.

THeo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)

Bạn nên đăng 1 baì / 1 lần đăng đêr nhận đc câu trả lời nhanh và chất lượng nhé :v

Câu 1 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\)

Bài 10 : 

a) Cu₂O : Đồng I oxit ; CuO : Đồng II oxit

b) Al₂O₃ : Nhôm oxit ; ZnO : Kẽm oxit ; MgO : Magie oxit

c) FeO : Sắt II oxit ; Fe₂O₃ : Sắt III oxit

d) N₂O : Đinito oxit ; NO : Nito oxit ; N₂O₃: đinito trioxit ; NO₂ : nito đioxit

N₂O₅ : đinito pentaoxit

Câu 9 : 

a)

\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232} = 0,01(mol)\\ n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,03(mol)\Rightarrow m_{Fe} = 0,03.56 =1,68(gam)\\ n_{O_2} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,02(mol)\Rightarrow V_{O_2} =0,02.22,4 = 0,448(lít)\)

b)

\(n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,02.2 = 0,04(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,04.158 = 6,32(gam)\)

\(a,\)\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(1:1:1\left(mol\right)\)

\(0,1:0,1:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(b,\) Trong phương trình phản ứng trên không sinh ra khí mới

\(c,m_S=n.M=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

giúp mình với

S+O₂-to>SO₂

0,2--0,2----0,2 mol

n _SO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>m _S=0,2.32=6,4g

=>V_O2=0,2.22,4=4,48l

a. \(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : S + O₂ -t^o> SO₂

            0,2    0,2       0,2

b. \(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

c. \(V_S=0,2.22,4=44,8\left(l\right)\)

a, \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=n_S=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Bạn bổ sung thêm đề của phần này nhé.

1. a. \(PTHH:2Mg+O_2\overset{t^o}{--->}2MgO\left(1\right)\)

b. Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

c. \(PTHH:2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=40,83\left(g\right)\)

2. \(PTHH:3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

a. Theo PT: \(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=0,01.3=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(lít\right)\)