Question

 

1.    Đốt cháy hoàn toàn 24 gam magie (Mg) trong bình chứa khí O₂, tạo ra Magie oxit (MgO).

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b/ Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã tham gia phản ứng.

c/ Tính khối lượng KClO₃ cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O₂ (ở đktc) bằng với thể tích khí O₂ đã tham gia phản ứng ở trên.

2.                  Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂  oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe₃O₄ cần dùng:

a/ Bao nhiêu gam sắt ?

b/ Bao nhiêu lít khí O₂ (ở đktc)?

Answer 1

1. a. \(PTHH:2Mg+O_2\overset{t^o}{--->}2MgO\left(1\right)\)

b. Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(lít\right)\)

c. \(PTHH:2KClO_3\xrightarrow[t^o]{MnO_2}2KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,5=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=40,83\left(g\right)\)

2. \(PTHH:3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)

a. Theo PT: \(n_{Fe}=3.n_{Fe_3O_4}=0,01.3=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{O_2}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(lít\right)\)