cÂU 2.

\(n_Z=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow100x+56y=25,6\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow x+y=n_Z=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2\cdot100}{25,6}\cdot100\%=78,125\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-78,125\%=21,875\%\)

\(m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot111+0,1\cdot127=34,9g\)

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

        \(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết

a) 

\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          \(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)

=> A không tan hết

a) n_HCl = 0,8.0,35 = 0,28 (mol)

m_muối = m_KL + m_Cl = 3,64 + 0,28.35,5 = 13,58 (g)

b) 

3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol HCl

=> 3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với \(\dfrac{0,14}{2}=0,07\) mol H₂SO₄

m_H2SO4 = 0,07.98 = 6,86 (g)

Cần thêm C% để tính m dung dịch nhé :)

cái này chắc thử từng trường hợp kim loại tới già:>

\(a.\\ m+m_{\left[O\right]}=16,2\\ n_{Cl^-}=2\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\\ m+35,5\dfrac{m_{\left[O\right]}}{16}\cdot2=38,2\\ m=9,8;m_{\left[O\right]}=6,4\\ b.\\ V_{dd.acid}=v\left(L\right)\\ n_{H^+}=v+v=2v\left(mol\right)\\ n_{\left[O\right]}=\dfrac{6,4}{16}=0,4=\dfrac{2v}{2}\\ v=0,4\\ a=9,8+0,4\cdot35,5+0,4\cdot96=62,4g\)

`a)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->36,5n_{HCl}-18n_{H_2O}=38,2-16,2=22`

Mà bảo toàn H: `n_{HCl}=2n_{H_2O}`

`->n_{HCl}=0,8(mol);n_{H_2O}=0,4(mol)`

Bảo toàn O: `n_{O(Y)}=n_{H_2O}=0,4(mol)`

`->n_{O_2}=0,5n_{O(Y)}=0,2(mol)`

Bảo toàn KL: `m_X+m_{O_2}=m_Y`

`->m=16,2-0,2.32=9,8(g)`

`b)`

Đặt `V_{dd\ ax it}=x(l)`

`->n_{HCl}=x(mol);n_{H_2SO_4}=0,5x(mol)`

`n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn electron: `n_{O(Y)}=1/2n_{H(ax it)}`

`->0,4=1/2(x+0,5x.2)`

`->x=0,4(l)`

`->n_{HCl}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,2(mol)`

Bảo toàn O: `n_{H_2O}=n_{O(Y)}=0,4(mol)`

Bảo toàn KL:

`m_Y+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}=m_{\text{muối}}+m_{H_2O}`

`->a=16,2+0,4.36,5+0,2.98-0,4.18=43,2(g)`

a) \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_____0,1<----------------0,1<------0,05

=> m_Na = 0,1.23 = 2,3 (g)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Na=\dfrac{2,3}{4,7}.100\%=48,936\%\\\%Mg=100\%-48,936\%=51,064\%\end{matrix}\right.\)

b) 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,7-2,3}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

______0,1-->0,2-------------->0,1

2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

0,1-->0,1-------------->0,05

=> m_HCl = (0,1+0,2).36,5 = 10,95 (g)

=> \(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{10,95}{200}.100\%=5,475\%\)

=> V_H2 = (0,1 + 0,05).22,4 = 3,36 (l)

Đáp án A

Giả sử chỉ có Zn ⇒ n_Zn = 0,09 mol ⇒ n_HCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml

Nếu chỉ có Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol ⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1             0,2          0,1         0,1

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(b)m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ m_{ZnO}=14,6-6,5=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

0,1            0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,2\right)36,5}{14,6}\cdot100=100g\)

Đáp án B

B3:

Bài 3 người ta cho các kim loại sau đây là những kim loại nào thế?

B2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\\ MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+H_2O\\ Mg\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)MgO+H_2O\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10\\40b=6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{32}{135}\\b=0,15\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{10}.100\%=36\%\)

1.  Gọi chung cho hai kim loại Na và K là R

* m(g) hh X + HCl : 

BTNT Cl : \(\rightarrow\)\(n_{HCl_{pứ}}=n_{Cl_{muoi}}=\dfrac{\left(m+28,4\right)-m}{35,5}=0,8\left(mol\right)\)

\(2R+2HCl\rightarrow2RCl+H_2\) (1)

(1) \(\rightarrow n_R=n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

 * 2m(g) hh X + H2O -> ddZ

\(2R+2H2O\rightarrow2ROH+H2\) (2)

(2) \(\rightarrow n_{ROH}=n_R=1,6\left(mol\right)\)

\(n_{AlCl_3}=0,4.1,25=0,5\left(mol\right)\)

                  \(3ROH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3RCl\)

Trước pứ : 1,6           0,5                                       (mol)

Pứ :            1,5      <- 0,5 ->      0,5              1,5      (mol)

Sau pứ :      0.1          0             0,5              1,5       (mol)

Do ROH dư : \(ROH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow RAlO_2+2H_2O\)

 Trước pứ : 0,1           0,5                                       (mol)

Pứ :            0,1 ->       0,1                0,1                   (mol)

Sau pứ :     0               0,4                                       (mol)

\(\rightarrow m_{kettua}=0,4.78=31,2\left(g\right)\)

\(\)

Đáp án : A