Câu 1: C

Câu 2: D

Một trong 2 electron ghép cặp trong obitan ns và obitan npx lần lượt di chuyển sang obitan nd bên cạnh để tăng lượng e độc thân.

1/ a là kim loại, b là phi kim.

2/ a là nguyên tố s, b là nguyên tố p

3/ b có thể nhân 1e trong có pưhh.

Bạn tham khảo nhé!

a , Vị trí : chu kì 3 , nhóm VIIIA

b , ion có cấu hình như trên : K⁺ , Cl^- , Ca²⁺ , ... ( cái này bạn nhìn bảng tuần hoàn nhé )

Câu này bạn Thắng làm đúng.

gfd

wtf, cái j vậy bạn `:))

Đáp án D

Ion X2- có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p⁶

X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p⁴

X ở ô số 8 nhóm VIA chu kì 2 => X là oxi

Chọn đáp án A

Có thể dùng đặc điểm cấu hình electron kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng nhưng điều này chưa đúng 100% nên tốt nhất là nhớ số proton để tìm chính xác nguyên tố

(1) có Z = 19 là cấu hình của kali Þkim loại

(2) có Z = 15 là cấu hình của photpho Þ phi kim

(3) có Z = 13 là cấu hình của nhôm Þ kim loại

(4) có Z = 7 là cấu hình của nitơ Þ phi kim

(5) có Z = 12 là cấu hình của magie Þ kim loại

(6) có Z = 11 là cấu hình của natri Þ kim loại

Theo nguyên tắc, trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm lần lượt các phân lớp có năng lượng từ thấp đến cao. Trong nguyên tử hiđro, electron duy nhất phân bố trên phân lớp ls vì trên phân lớp Is, electron có năng lượng thấp nhất.

theo đề bài ta có : 2p+n=21 \(\Rightarrow\)n=21-2p

lại có \(1\le\dfrac{n}{p}\le1,5\Rightarrow p\le n\le1,5p\Rightarrow\dfrac{21}{3,5}\le p\le\dfrac{21}{3}\)

\(\Rightarrow6\le p\le7\)

\(\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}p=6\\p=7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left[{}\begin{matrix}A=6+9=15\\A=7+7=14\end{matrix}\right.\)

trường hợp p=6 (loại ) p=7 (nhận)

vạy ta có cấu hình electron của nguyên tố là (p=7)

c.h.e:\(1s^22s^22p^3\)\(\Rightarrow\)đáp án B

B

B

a) - 1s²2s²2p⁴                           ; Số electron hóa trị là 6.

   - 1s²2s²2p³                            ; Số electron hòa trị là 5.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                 ; Số electron hòa trị là 3.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                 ; Số electron hòa trị là 7.

b)

   - 1s²2s²2p⁴                            ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

   - 1s²2s²2p³                            ; Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

   - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                 ; Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.