a, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,0625\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,0625.22,4=1,4\left(l\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,125\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,125.18=2,25\left(g\right)\)

Số mol của 2,8 lít khí H₂

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)  = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0.125 mol

a. PTHH: 2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

Tỉ lệ:          2        1          2

Mol:     0.125 \(\rightarrow\) 0.1 \(\rightarrow\) 0.125

b. Thể tích khí O₂ ở đktc

 V_O2 = n . 22,4 = 0.1 . 22,4 = 2,24 (l)

Khối lượng H₂O thu được

m_H2O = n . M = 0.125 . 18 = 2,25g

a) Ta có PTHH: 2H₂ + O₂ -----> 2H₂O  (1)

b) Biết V_H2 = 2,8 L ⇒  n_H2 = V/22,4= 2,8/22,4=0,125  ( mol)

Theo PT (1) ta có :

n_O2 =1/2 n_H2 = 1/2 . 0,125= 0,0625 ( mol)

Vậy V_O2 = n . 22,4= 0,0625 . 22,4=1,4 (l)

Theo PT (1) ta có :

n_H2O= n_H2 =0,125 (mol)

Vậy m_H2O = n.M= 0,125 . 18=2,25 (g)

Gửi Bạn!

nFe = 5,6/56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,1 ---> 0,2 ---> 0,1 ---> 0,1

VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

0,25      0,5             0,25                  ( mol )

\(m_{CH_4}=0,25.16=4g\)

\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l\)

TK

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,1---0,1--------0,1-------0,1

n Fe=0,1 mol

CMH2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

Bài 1 :

a) \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

b)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2} = \dfrac{1}{2}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ \Rightarrow m_{O_2} = 0,15.32 = 4,8(gam)\)

Bài 2 :

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Vì  :\( \dfrac{n_{H_2}}{2} = \dfrac{8,4}{22,4.2} = 0,1875 > \dfrac{n_{O_2}}{1} = \dfrac{2,8}{22,4} =0,125\) nên Hidro dư

\(n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,125.2 = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,25.18 = 4,5(gam)\)

Bài 1. a) PTHH:  2\(H_2\)    +      \(O_2\)     --->   2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình)

                          0,3 mol     0,15 mol       0,3 mol

b)  + Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) =  \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,15 . 32 = 4,8 (g)

+ Thể tích của \(O_2\)

\(V_{O_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

Bài 2.   2\(H_2\)   +      \(O_2\)       --->    2\(H_2O\)  (Lập và cân bằng phương trình sau khi viết lại phương trình một lần nữa)

        0,25 mol    0,125 mol        0,25 mol

+ Số mol của \(H_2\)

\(n_{H_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{8,4}{22,4}\) = 0,375 (mol)

+ Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{2,8}{22,4}\) = 0,125 (mol)

+ Tỉ lệ:       \(H_2\)            \(O_2\) 

              \(\dfrac{0,375}{2}\)        0,125

              0,1875   >   0,125

=> \(H_2\) dư;  \(O_2\) hết

+ Số g của \(H_2O\) (nước):

\(m_{H_2O}\) = n . M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)

_______________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha :))

`a) PTHH:`

`2Fe + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2FeO`

`0,5`    `0,25`        `0,5`                `(mol)`

`b) n_[Fe] = 28 / 56 = 0,5 (mol)`

`=> m_[FeO] = 0,5 . 72 = 36 (g)`

`c) V_[O_2] = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

\(n_{HCl}=0.2\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1.....0.2.......................0.1\)

\(m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

Bài 4.   2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\)  + \(MnO_2\)    +      \(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

              0,6 mol            0,3 mol       0,3 mol        0,3 mol

a. + Số mol của \(O_2\)

\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)

b.  2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\)   +    3\(O_2\)  (Lập và cân bằng phương trình)

     0,2 mol        0,2 mol      0,3 mol

Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:

\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)

c.  2Cu    +   \(O_2\)     --->   2\(CuO\)  (Lập và cân bằng phương trình)

  0,6 mol    0,3 mol        0,6 mol

Số g của CuO sau phản ứng thu được:

\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)

________________________________________

Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))

Bài 5.  CuO    +     \(H_2\)    --->  Cu      +    \(H_2O\)   (Lập và cân bằng phương trình)

          0,2 mol     0,2 mol     0,2 mol      0,2 mol

a.   + Số mol của CuO:

\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\) 

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b.  Khối lượng Cu sau phản ứng:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

______________________________

Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))

Bài 6. \(Fe_3O_4\)   +  4\(H_2\)   --->  3Fe      +   4\(H_2O\)         (Lập và cân bằng phương trình)

         0,05 mol    0,2 mol    0,15 mol       0,2 mol

a.  + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{11,6}{232}\) = 0,05 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

b. Khối lượng của Fe thu được sau phản ứng:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

_________________________________________

Bài 6 này :))