nH2= 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol) 
pthh : 2Al + 3H2SO4  --> Al2(SO4)3  + 3H2
          0,4 <------------------- 0,2<-----------<0,6 (mol) 
mAl = 0,4 . 27 = 10,8  ( g) 
mAl2(SO4)3= 0,2 . 342 = 68,4 (g) 
nFe3O4 = 46,4 : 232 = 0,2 (mol) 
pthh : Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe + 4H2O 
LTL : 
0,2/1 >  0,6 /4 
=> Fe3O4 du 
theo pt nFe=3/4 nH2 = ,45 (mol) 
=> mFe= 0,45 . 56= 25,2 (g)   

a, \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:    0,4                           0,2          0,6

\(m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

b, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)

c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4H₂ + Fe₃O₄ ---t^o→ 3Fe + 4H₂O

Mol:     0,6                            0,45

Ta có: \(\dfrac{0,6}{4}< \dfrac{0,2}{1}\) ⇒ H₂ hết, Fe₃O₄ dư

\(m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

0,4------------------0,2-----------------0,6

n H2=\(\dfrac{13,44}{22,4}\)=0,6 mol

mAl=27.0,4 =10,8 g

->mAl2(SO4)3=0,2.342=68,4g

Fe3O4+4H2-to>3Fe+4H2O

              0,6-----0,45 mol

n Fe3O4=\(\dfrac{46,4}{232}\)=0,2 mol

=>Fe3O4 dư

=>m Fe=0,45.56=25,2g

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)=n_{H_2}\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05\cdot342=17,1\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

______0,1--->0,15-------->0,05------->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7 (g)

b) V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) m_Al2(SO4)3 = 0,05.342 = 17,1 (g)

a, mFe2O3 = 32 . 75% = 24 (g)

nFe2O3 = 24/160 = 0,15 (mol)

mCuO = 32 - 24 = 8 (g)

nCuO = 8/80 = 0,1 (mol)

PTHH:

Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

0,15 ---> 0,45 ---> 0,3 

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

0,1 ---> 0,1 ---> 0,1

mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)

mCu = 64 . 0,1 = 6,4 (g)

b, nH2 = 0,1 + 0,45 = 0,55 (mol)

VH2 = 0,55 . 22,4 = 12,32 (l)

c, PTHH:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

11/30 <--- 1,1 <--- 11/30 <--- 0,55

mAl = 11/30 . 27 = 9,9 (g)

mHCl = 1,1 . 36,5 = 40,15 (g)

a. \(n_{Al}=\dfrac{27}{27}=1\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{40.8}{102}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : 4Al + 3O₂ -----t^o---> 2Al₂O₃

              0,8     0,6                   0,4

Xét tỉ lệ : 1 > 0,4 => Al dư , Al₂O₃ đủ

\(m_{Al}=0,8.27=21,6\left(g\right)\)

b. \(m_{tạp.chất}=27-21,6=5,4\left(g\right)\)

\(\%_{tạp.chất}=\dfrac{5.4}{27}.100\%=20\%\)

Đổi 2,5kg = 2500g

mC = 2500 . (100% - 16%) = 2100 (g)

nC = 2100/12 = 175 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 175 ---> 175 ---> 175

VO2 = 175 . 22,4 = 3920 (l)

mCO2 = 44 . 175 = 7700 (g)

\(m_C=\dfrac{2,5.\left(100-16\right)}{100}=2,1kg\)

\(m_C=2,1kg=2100g\)

\(n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{2100}{12}=175mol\)

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

175  175           175    ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=175.22,4=3920l\)

\(m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=175.44=7700g\)

Phần trăm khối lượng cacbon có trong than đá:

\(100\%-16\%=84\%\)

Khối lượng cacbon:

\(m_C=\dfrac{2,5\cdot84\%}{100\%}=2,1kg\Rightarrow n_C=175mol\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

175  175   175

\(V_{O_2}=175\cdot22,4=3920ml=3,92l\)

\(m_{CO_2}=175\cdot44=7700g=7,7kg\)

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) n_Al = \(\frac{40,5}{27}=1,5\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2,25\left(mol\right);n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75\left(mol\right);n_{H_2}=2,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=2,25.98=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75.342=256,5\left(g\right)\)

d) đktc : \(V_{H_2}=22,4.2,25=50,4\left(l\right)\)

a)     2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2  (1)

b) nAl = 40,5 : 27 = 1,5 mol

Từ pt(1) suy ra : nH2SO4 = \(\frac{3}{2}nAl\) = \(\frac{3}{2}.1,5=2,25mol\)

Khối lượng H2SO4 là : mH2SO4 = 2,25 . 98 = 220,5 g

c) Từ pt(1) => nAl2(SO4)3 = \(\frac{1}{2}nAl=\frac{1}{2}.1,5=0,75mol\)

=> mAl2(SO4)3 = 0,75 . 342 = 256,5 g

d) Từ pt(1) => nH2 = nH2SO4 = 2,25 mol

Thể tích khí H2 là : V_H2=2,25 . 22,4 = 50,4 lit

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2\cdot27=5,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn chia nhỏ câu hỏi ra được không:v, nhiều thế này mn ngại làm