\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\\ LTL:0,3>0,2\Rightarrow Na.dư\)

Theo pt: n_H2 = 2n_HCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Theo pt: n_NaCl = n_{Na (phản ứng)} = n_HCl = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).23=2,3\left(g\right)\\m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{dd}=200+6,9-2,3-0,8=203,8\left(g\right)\)

=> C%_NaCl = \(\dfrac{11,7}{203,8}=5,74\%\)

\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)

\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b 

=> 27a + 56b = 13,9

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) n_HCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

...............0,15......0,3..........0,15.....0,15......

- Thấy sau phản ứng HCl phản ứng hết, Mg còn dư ( dư 0,15 mol )

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_M=m_{MgCl_2}=14,25\left(g\right)\\V=V_{H_2}=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,3}{2}\), ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,15.95=14,25\left(g\right)\\V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2___ 0,4_____0,2_____0,2

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{300.7,3}{10.36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ hết với dư:

\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,6}{2}\)

Vậy Zn hết, HCl dư

\(a,V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, Dd A: ZnCl2

\(m_{Dd}=300-\left(0,2.2\right)=299,6\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{ZnCl2}=\frac{27,2}{299,6}=9,08\%\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{AlCl_3}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=0.6\left(mol\right)\)

\(V=0.6\cdot22.4=13.84\left(lít\right)\)

Ta có: \(n_{HCl}=\dfrac{\dfrac{3,65\%.600}{100\%}}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{6}\)

Vậy HCl dư, Al hết

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

Bn tính số mol á, bạn lấy tỉ lệ số mol với tỉ lệ PT, số mol cao hơn thì chất đó dư, ta tính theo chất còn lại

Chọn đáp án B

Vì glyxin có 1 nhóm –COOH ⇒ n_Glyxin = n_NaOH = 0,1 mol.

⇒ V_NaOH = 0,1 ÷ 1 = 0,1 lít = 100 ml ⇒ Chọn B

Chọn đáp án D

Nhận thấy chỉ có Al tác dụng được với HCl.

+ Bảo toàn e ⇒ nAl = 2 × nH2 ÷ 3 = 0,1 mol ⇒ mAl = 2,7 gam

⇒ %mAl/hỗn hợp = 2 , 7 5 × 100 = 54% ⇒ Chọn D