\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24,79}=\dfrac{0,7437}{24,79}=0,03\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}\Rightarrow n_{KMnO_4}=0,06\left(mol\right)\)

Khối lượng \(KMnO_4\) cần dùng:

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,03.158=4,47\left(g\right)\)

\(n_{O_2}\)=0,7437/22,4\(\approx0,03\)(m)

PTHH : 2KMnO₄  —>  K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

tỉ lệ     :2                     1                  1              1

số mol:0,06                   0,03                   0,03               0,03

\(m_{KMnO_4}\)=0,06.158=9,48(g)

a)$n_{O_2} = \dfrac{7,2}{24,79} = 0,29(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{29}{150}(mol)$
$m_{KClO_3} = \dfrac{29}{150}.122,5 = 23,683(gam)$

b) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$V_{SO_2} = V_{O_2} = 7,2(lít)$

PTHH:   2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑

Số mol của K₂MnO₄ là: 78,8 : 197 = 0,4 mol

Số mol của KMnO₄ là: 142,2 : 158 = 0,9 mol

So sánh:   \(\frac{0,9}{2}>0,4\) 

=> KMnO₄ chưa được nhiệt phân hết. Tính theo K₂MnO₄

a) Số mol của MnO₂ là: 0,4 mol

Khối lượng MnO₂ thu đc là: 0,4 . 87 = 34,8 (gam)

b) Số mol của O₂ là: 0,4 mol

Thể tích O₂ thu đc là: 0,4 . 22,4 = 8,96 lít

c) Khối lượng O₂ thu đc là: 0,4 . 32 = 12,8 gam

pt:   2 KMnO₄ ----to-->         K₂MnO₄      +       MnO₂   +      O₂

        2mol                              1mol                      1mol            1mol

        0,9 mol                            0,4 mol

nKMnO4 =  142,2     /       158        =  0,9 mol 

nK2MnO4  =      78,8       /       197     =   0,4 mol 

Tỉ lệ : \(\frac{0,9}{2}\) > \(\frac{0,4}{1}\)

Vậy n KMnO₄ dư nên kê mol các chất còn lại theo n K₂MnO₄

pt:    2 KMnO₄  -----to---->          K₂MnO₄       +        MnO₂     +     O₂

         2mol                                    1mol                       1mol             1mol

         0,8 mol                                0,4mol                   0,4mol            0,4mol

a) m_MnO2=  n.M        0,4    .        87 = 34,8  g

b)   V_O2= n    .         22,4 =        0,4   .    22,4 = 8,96 lít

c)   m_O2  = n.M   =   0,4   .   32   =   12,8  g

Chúc bạn học tốt !!!!

a. Phương pháp: đẩy nước vì oxi ít tan trong nước, đẩy không khí vì oxi nặng hơn không khí

b.Giả sử có 1 mol O2

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

      2                                                         1 ( mol )

\(m_{KMnO_4}=2.158=316g\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

  2/3                                               1    ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.122,5=\dfrac{245}{3}g\)

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{m_{KClO_3}}=316:\dfrac{245}{3}=\dfrac{948}{245}\)

a ) pp đẩy kk và đẩy nước 
nKMnO4 = a / 158 (MOL)
nKClO3 = b / 122,5 (MOL) 
b) gọi  số mol O2 là x
  pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
               2x --------------------------------->  x   (mol) 
                 2KClO3 -t--> 2KCl+ 3O2 
                    2/3x      ----------->    x(mol) 
=> mKMnO4 = 2x . 158 = 316 x (g) 
=> mKClO3 = 2/3 x . 122,5 = 81,67 x (g)
=> a/b = 316x/81,67x = 316 / 81,67

a, Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

THeo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\).

PTHH : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Mol :       3    :     2   :     1

Mol                  0,04 ←  0,02

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=\left(0,04\right).\left(22,4\right)=0,896\left(l\right)\).

b) Từ phương trình ở câu a \(\Rightarrow n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\).

PTHH : \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Mol :           2         :        1         :       1     :   1

Mol :        0,08                    ←                     0,04

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\left(0,08\right).158=12,64\left(g\right)\).

a)\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05mol\)

   \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

    0,15    0,1      0,05

   \(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4g\)

   \(m_{O_2}=0,1\cdot32=3,2g\)

b)\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

     0,2                                                0,1

   \(m_{KMnO_4}=0,2\cdot158=31,6g\)

\(a,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{11,6}{232}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

           0,15<--0,1<----------0,05

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\m_{O_2}=0,1.32=3,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

                  0,2<--------------------------------------0,1

=> m_KMnO4 = 0,2.158 = 31,6 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ a,n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}=\dfrac{3}{4}.0,4=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{2.n_{Al}}{4}=\dfrac{2.0,4}{4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=102.0,2=20,4\left(g\right)\\ c,2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\\ n_{KCl}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=122,5.0,2=24,5\left(g\right)\)

Bạn có viết sai đề chỗ nào không? Chứ mình thấy không có ghi khối lượng của O2 thì sao tìm mol của nó để tính được chứ? Bạn thử kiểm tra lại đề xem rồi có gì thì nhắn bảo mình.