2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

\(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

=> VSO2=0,15.22,4=3,36(lit)

=> Chọn C

                                            Số mol của sắt

                                        n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                          Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O\(|\)

                                 1          2                1            1          2

                                0,1                                        0,1

                                     Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                           n_SO2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                 Thể tích của khí lưu huỳnh ddioxxit ở dktc

                                             V_SO2 = n_SO2 . 22,4

                                                      = 0,1.  22,4

                                                      = 2,24 (l)

                                                ⇒ Chọn câu : A

 Chúc bạn học tốt

\(2FeO+4H_2SO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+SO_2+4H_2O\\ n_{Fe}=\frac{10,8}{72}=0,15(mol)\\ n_{SO_2}=\frac{1}{2}.n_{FeO}=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ V_{SO_2}=0,075.22,4=1,68(l)\)

Cho 10,8 gam sắt (II) oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo thành một khí duy nhất là khí SO2. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

2FeO + 4H2SO4 → 4H2O + Fe2(SO4)3 + SO2

\(n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{FeO}=0,075\left(mol\right)\)

=> VSO2= 0,075 .22,4= 1,68 (lít)

C B

1C

2B

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,2------------------------>0,2

=> V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958 (l)

$n_C = \dfrac{420}{12} = 35(mol)$
$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$n_{CO_2} = n_{C\ pư} = 35.90\% = 31,5(mol)$
$V_{CO_2} = 31,5.22,4 = 705,6(lít)$
Đáp án B

Ta có: \(n_C=\dfrac{420}{12}=35\left(mol\right)\)

PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

___35_______35 (mol)

\(\Rightarrow V_{CO_2\left(LT\right)}=35.22,4=784\left(l\right)\)

Mà: H% = 90%

\(\Rightarrow V_{CO_2\left(TT\right)}=784.90\%=705,6\left(l\right)\)

→ Đáp án: B

Bạn tham khảo nhé!

MgCO3+2HCl->MgCl2+H2O+CO2

0,25--------0,5

n MgCO3=\(\dfrac{21}{84}\)=0,25 mol

=>VHCl=\(\dfrac{0,5}{2}\)=0,25 l=250ml

=>B

B. 0,25 lít

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25mol\)

\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)

 0,25          0,5                                             ( mol )

\(V_{HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25l\)

=> Chọn B

\(\%m_{Fe}=100-43,24=56,76\%\\ X+HCl\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{14,8.56,76\%}{56}=0,15\left(mol\right)\\ Tacó:n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ \Rightarrow ChọnD\)

D

B.

6,72 lít.

B

B

Đề cho bao nhiêu gam axit clohidric bạn nhỉ?

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3}{36,5}=\dfrac{6}{73}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{\dfrac{6}{73}}{2}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{3}{73}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{3}{73}.22,4=\dfrac{336}{365}\left(l\right)\)