Vì khi để thanh sắt ngoài không khí, thanh sắt sẽ bị rỉ sét tạo thành oxit của sắt nên khối lượng tăng lên do chất rỉ của sắt có chứa ngtố oxi

Nung đá vôi lên thì có khí CO₂ thoát ra nên khối lượng giảm

\(CaCO_3\xrightarrow[]{t^0}CaO+CO_2\uparrow\)

PT chữ: sắt + Oxi \(\rightarrow\) Oxit sắt từ

PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

Sắt + oxygen  \(\rightarrow\) Gỉ sắt

Phương trình bảo toàn khối lượng : 

m_sắt + m_oxygen = m_{gỉ sắt} 

=> m_oxygen = 31.2 - 28 = 3.2(g) 

\(V_{O_2}=\dfrac{3.2}{32}\cdot24.79=2.479\left(l\right)\) 

Khối lượng thanh sắt sẽ tăng vì sắt td với oxi

Vì khối lượng của sắt cộng với khối lượng lớp gỉ nên khối lượng thanh sắt tăng.

Phương pháp là dùng dầu,dùng sơn bôi lên thanh sắt

Vì khi để sắt ở ngoài lâu thì nhiệt độ bên ngoài lâu sắt sẽ bị gỉ thì khối luộng của sắt cộng với khối lượng ôxi mà sắt tác dụng nữa nên khối lượng của sắt tăng lên

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> mFe3O4 = mFe + mO2

\(a.PTHH:3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

b. \(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\)

c. Thay các đại lượng vào b, ta được:

\(25,2+m_{O_2}=34,8\)

\(\Leftrightarrow m_{O_2}=34,8-25,2=9,6\left(g\right)\)

Chọn D

d

Đáp án D.

Sắt bị oxi hóa thành các oxit sắt : 

$4Fe +3 O_2 \to 2Fe_2O_3$

$2Fe + O_2 \to 2FeO$

$.........$

Theo bảo toàn khối lượng : $m_{chất\ rắn} = m_{Fe} + m_{O_2(trong\ không\ khí)}$

Do đó, khối lượng vật tăng so với trước khi rỉ

Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng hóa học do kim loại phản ứng với các hợp chất có trong môi trường xung quanh , kết quả là kim loại bị oxi hóa làm mất đi đặc tính quan trọng của chúng . Vì vậy để chống ăn mòn kim loại người ta phải sử dụng những biện pháp để bảo vệ kim loại với môi trường xung quanh.

Biện pháp đơn giản nhất là cách li kim loại với môi trường. Người ta phủ lên bề mặt các đồ vật bằng sắt một lớp sơn hoặc dầu mỡ . Lớp sơn hay dầu mỡ này giống như một lớp áo giáp ngăn không cho oxi và hơi nước là các tác nhân gây ăn mòn kim loại có trong không khí tiếp xúc được với sắt , từ đó giúp sắt không bị ăn mòn .

1.A

2.C

a,

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(nFe=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nO_2=0,3.\dfrac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(VO_2=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(nFe_3O_4=0,1\left(mol\right)\)

\(mFe_3O_4=0,1.232=23,2\left(gam\right)\)