a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂   +  H₂ 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H₂ = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl₂ = nZn => mZnCl₂ = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

b)

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

\(\)Theo PTHH:

\(n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(m_{ZnSO_4}= 0,1 . 161=16,1g\)

c)

Theo PTHH:

\(n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,1 . 98= 9,8g\)

\(\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}= \dfrac{9,8 . 100}{20}=49g\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

Phản ứng thế

\(b,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72(g)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448(l)\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Phản ứng thế

b) \(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,02------------>0,02-->0,02

=> m_ZnCl2 = 0,02.136 = 2,72(g)

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

                                Số mol của khí hidro       

                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        n_Zn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         n_HCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.25.........0.5.......................0.25\)

\(m_{Zn}=0.25\cdot65=16.25\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(l\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

ap dung DLBTKL ta co

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(=>m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}\\ =>m_{H_2}=13+14,6-27,2\\ =>m_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.84}{22.4}=0.0375\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(.........0.075......0.0375\)

\(m_{HCl}=0.075\cdot36.5=2.7375\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                    0,2          0,2 ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 (g)