PTHH: \(2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\\ 0,012mol:0,018mol\rightarrow0,012mol\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,012}{2}< \dfrac{0,02}{3}\)

Vậy Fe PƯ hết, \(Cl_2\) PƯ dư.

\(m_{FeCl_3}=0,012.162,5=1,95\left(g\right)\)

2Fe+ 3Cl₂==> 2FeCl₃

_{0,012 0,02 ( ban đầu)}

_{0,012 0,018 0,012 (pứ)}

_{muối tạo thành có m=1,95 (g)}

2Fe+ 3Cl₂==> 2FeCl₃
0,012 mol : 0,018 mol -> 0,012 mol

Ta được tỉ lệ : \(\dfrac{0,012}{2}< \dfrac{0,02}{3}\)

Vậy Fe PƯ hết Cl₂ PƯ dư

m_FeCl2 = 0,012 x 162,5 = 1,95 g

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             0,4------------>0,4---->0,6

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) 

\(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

c)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                       0,6------>0,6

=> m_Cu = 0,6.64 = 38,4 (g)

`n_[Al]=[10,8]/27=0,4(mol)`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_2 + 3H_2 \uparrow`

`0,4`                              `0,4`     `0,6`      `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,6.22,4=13,44(l)`

`b)m_[AlCl_2]=0,4.98=39,2(g)`

`c)`

`H_2 + CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu + H_2 O`

`0,4`                     `0,4`                 `(mol)`

`=>m_[Cu]=0,4.64=25,6(g)`

nO₂ = \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: 2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO

        x       0,5x        x

      3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄

        y          2/3y      1/3y

Theo bài ta có hpt: 

\(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=23,2\\0,5x+\dfrac{2}{3}y=0,25\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

mCuO = 0,1.80 = 8 g

mFe₃O₄ = 0,3.232 = 69,6g

=> %mCuO = \(\dfrac{8}{8+69,6}.100\%=10,3\%\)

%mFe₃O₄ = 100 - 10,3 = 89,7%

Số mol của Fe là :

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

Ta có PTHH :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol

a) Khối lượng FeCl₂ tạo thành là :

m_FeCl2 = 0,2.127 = 25,4 (g)

b) Thể tích H₂ thu được ở đktc là :

V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Khối lượng của HCl là :

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a) n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

Theo phương trình, n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Khối lượng FeCl₂: m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

b) Theo phương trình, n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> Thể tích H₂ thu được: V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

c)

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_HCl = m_FeCl2 + m_H2 - m_Fe = 25,4 + 0,2 x 2 - 11,2 = 14,6 gam

Cách 2: Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = 0,4 (mol)

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,6       1,2           0,6        0,6    ( mol )

\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)