Giả sử $CuSO_4.5H_2O$ là dung dịch CuSO4 nồng độ 64%

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có:

\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{10-5}{64-10}=\dfrac{5}{54}\)

$\Rightarrow x=m_{CuSO_4.5H_2O}=33,9(g);y=m_{CuSO_4/5\%}=366,1(g)$

gọi m dd CuSO₄.5H₂O là x (g)

m dd CuSO₄ 5% là y(g)

=> x+y=400(I)

m_{ct (dd CuSO4 41%)}= 41/100.400=164(g)

m_{ct(dd CuSO4.5H2O)}=160/250.x=0,64x(g)

m_{ct (dd CUSO4 5%)}=5/100.y=0,05y(g)

=> 0,64x+0,05y=164(II)

từ (I) và (II)

x+y=400

0,64x+0,05y=164

=>x=244,06(g)

y=155,94(g)

Ở \(25^oC:S_{CuSO_4}=40\left(g\right)\)

- 40g \(CuSO_4\) hoà với 100g nước thì được ddbh

-> 140g ddbh \(CuSO_4\) có 40g \(CuSO_4\)

-> 175g ddbh \(CuSO_4\) có 50g \(CuSO_4\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=175-50=125\left(g\right)\)

Ở \(90^oC:S_{CuSO_4}=80\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{CuSO_4\left(cần.hoà,tan\right)}=\dfrac{125.80}{100}=100\left(g\right)\\ \rightarrow m_{CuSO_4\left(thêm\right)}=100-50=50\left(g\right)\)

\(Đặt:m_{CuSO_4\left(thêm\right)}=a\left(g\right)\\ V_{ddCuSO_4\left(sau\right)}=\dfrac{a+160}{1,25}\\ C_{MddCuSO_4\left(sau\right)}=1\left(M\right)\\ \Leftrightarrow\dfrac{\dfrac{a+160.5\%}{160}}{\dfrac{a+160}{1,25.1000}}=1\\ \Leftrightarrow a=14,312\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4\left(thêm\right)}=14,312\left(g\right)\)

Gọi khối lượng của CuSO₄.5H₂O và dung dịch CuSO₄ 5% cần lấy là x, y ta có:

x + y=400 (1)

n_CuSO4.5H2O = \(\dfrac{x}{250}\)

=> m_{CuSO4 (1)} = \(\dfrac{16x}{25}\)

m_{CuSO4 (5%)} = y.5% = 0,05y

m_{CuSO4 (10%)} = 400.10% = 40

=> \(\dfrac{16x}{25}\) + 0,05y = 40 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=400\\\dfrac{16x}{25}+0,05y=40\end{matrix}\right.\)

<=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{2000}{59}\\y=\dfrac{21600}{59}\end{matrix}\right.\)

gọi m dd CuSO4.5H2O là x (g)

m dd CuSO4 5% là y(g)

=> x+y=400(I)

mct (dd CuSO4 10%)= 10/100.400=40(g)

mct(dd CuSO4.5H2O)=160/250.x=0,64x(g)

mct (dd CUSO4 5%)=5/100.y=0,05y(g)

=> 0,64x+0,05y=40(II)

từ (I) và (II)

x+y=400

0,64x+0,05y=40

=>x=33,89(g)

y=366,1(g)

Đề chưa đủ em nhé!

a)

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol) ; m_{dd\ H_2SO_4\ 8\%} = b(gam)$

Sau kho pha : 

$m_{dd} = 250a + b = 280(1)$

$m_{CuSO4} = 160a + b.8\% = 280.15\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,14;  b = 245(gam)

$m_{CuSO4.5H_2O} = 0,14.250 = 35(gam)$

b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{140,625}{250} = 0,5625(mol)$

414,594 ml = 0,414594 lít

Suy ra :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,5625}{0,414594} = 1,36M$

$m_{dd} = D.V = 1,206.414,594 = 500(gam)$

Suy ra :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,5625.160}{500}.100\% = 18\%$

\(m_{CuSO_4\cdot5H_2O}=a\left(g\right)\)

\(m_{dd_{CuSO_4\left(16\%\right)}}=b\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd_{CuSO_4\left(48\%\right)}}=a+b=300\left(g\right)\left(1\right)\)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{a}{250}\cdot160=0.64a\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4\left(16\%\right)}=0.16b\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4\left(48\%\right)}=300\cdot48\%=144\left(g\right)\)

\(\Rightarrow0.64a+0.16b=144\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=200,b=100\)