a) nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

b) nKClO3= 2/3. nO2= 2/3. 0,3=0,2(mol)

=> mKClO3=122,5.0,2= 24,5(g)

\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:KClO_3\underrightarrow{t^o}KCl+\frac{3}{2}O_2\\ \left(mol\right)--0,2------0,3--\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

Kclo3nhiet là j vậy

a,\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

b, \(n_{KClO_3}=m_{KClO_3}:M_{KClO_3}=73,5:\left(39+35,5+3.16\right)=0,6\left(mol\right)\)

THeo PTHH: \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{2}.0,6=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

c, \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(n_{Zn}=m_{Zn}:M_{Zn}=13:65=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,2.\left(65+16\right)=16,2\left(g\right)\)

Thể tích của 12 lọ oxi là:

\(V_{O_2}=\) 200 . 12 = 2400 (ml) = 2,4 (l)

Số mol của oxi là:

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MNO_4+MNO_2+O_2\)

TPT: 2 mol 1 mol

TĐB: x mol 0,1 mol

Số mol của \(KMNO_4\) là:

\(n_{KMNO_4}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của \(KMNO_4\) là:

\(m_{KMNO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16.8}{22.4}=0.75\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(1.5..............................................0.75\)

\(m_{KMnO_4}=1.5\cdot158=237\left(g\right)\)

2KMnO4-to>K2MnO4+ MnO2+O2

n O2=16,8\32=0,525 mol

=>m KMnO4=0,525.2.158=165,9g

Theo bài ra : \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Có 2 cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ( tương ứng với hai chất là KCl , KMnO4 ) :

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 +O2

0,3....................................................................0,15

=> mKMnO4 = 0,3.158=47,4 (g)

2KClO3 -to->2 KCl +3O2

0,1......................................0,15

mKClO3 = 0,1.122,5 = 12,25 (g)

\(m_{KMnO_4}>m_{KClO_3}\)

Vậy dùng KClO3 thì số gam ít nhất .

tương ứng với hai chất là KClO3 , ... ghi nhầm

1)

nAl = 0,2 mol

nO2 = 0,1 mol

4Al (2/15) + 3O2 (0,1) ---t^o----> 2Al2O3 (1/15)

\(\dfrac{nAl}{4}=0,05>\dfrac{nO2}{3}=0,0333\)

=> Chọn nO2 để tính

- Các chất sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Al_{dư}:0,2-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\Al_2O_3:\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mAl_dư = 1/15 . 27 = 1,8 gam

=> mAl2O3 = 1/15 . 102 = 6,8 gam

(Câu 2;3;4 tương tự như vậy thôi )

Bài này của lớp 8, lần sau nên chọn đúng lớp thì sẽ nhanh có trả lời hơn :)

\(4P\left(0,25\right)+5O_2\left(0,3125\right)-t^o->2P_2O_5\left(0,125\right)\)\(\left(1\right)\)

\(n_P=0,25\left(mol\right)\)

Sản phẩm là P2O5

Theo (1) \(n_{P_2O_5}=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=17,75\left(g\right)\)

Theo (1) \(n_{O_2}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}\left(đktc\right)=7\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5.V_{O_2}=35\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\left(0,625\right)-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(0,3125\right)\)\(\left(2\right)\)

Theo (2) \(n_{KMnO_4}=0,625\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=98,75\left(g\right)\)

Vì KMnO4 có lẫn 10% tạp chất

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}\)cần dùng \(=\dfrac{98,75.100}{90}=109,72\left(g\right)\)