Người ta dùng 4,48 lít khí H2 (dktc) để khử 17,4 gam oxit sắt từ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A
a) Tính m
b) Để hòa tan một lượng chất rắn a ở trên cần vừa đủ V (ml) dung dịch HCl 1M. Tính V và khối lượng muối thu được sau phản ứng
Giúp mình với ạ
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
nFe3O4=17,4/232=0,075(mol)
pt: Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O
1_________4
0,075_____0,2
Ta có : 0,075/1>0,2/4
=>Fe3O4 dư
Theo pt: nFe=3/4nH2=3/4.0,2=0,15(mol)
=>mFe=0,15.56=8,4(g)
mFe3O4 dư=0,025.232=5,8(g)
=>m=5,8+8,4=14,2(g)
b) bạn tự làm nhé
a,
nH2= 0,2 mol
nFe3O4= 0,075 mol
Fe3O4+4H2\(\underrightarrow{^{to}}\)3Fe+4H2O
=> Dư oxit sắt. Sau phản ứng tạo 0,15 mol Fe và dư 0,025 mol Fe3O4
=> mA= 0,15.56+0,025.232= 14,2g
b,
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
Fe3O4+ 8HCl -> FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
=> nHCl= 2nFe+ 8nFe3O4= 0,5 mol
=> V= 0,5l
Sau phản ứng tạo 0,15+0,025= 0,175 mol FeCl2 và 0,025 mol FeCl3
=> m muối= mFeCl2+ mFeCl3= 26,2875g
Khử hoàn toàn 16 gam một oxit sắt (dạng bột) bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh ra vượt quá lượng CO cần dùng là 4,8 gam. Cho lượng chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu được V lít khí (đktc). Dẫn từ từ V lít khí đó đến khi hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu được a gam chất rắn.
a, Hãy xác định công thức oxit sắt.
b, Tính V và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.
c, Tính a.
a)
nCO2 = nCO = nO(bị khử)
Có \(m_{CO_2}-m_{CO}=4,8\)
=> \(44.n_{O\left(bị.khử\right)}-28.n_{O\left(bị.khử\right)}=4,8\)
=> nO(bị khử) = 0,3 (mol)
=> \(n_{Fe}=\dfrac{16-0,3.16}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Xét nFe : nO = 0,2 : 0,3 = 2 : 3
=> CTHH: Fe2O3
b)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,2-->0,2--------------->0,2
=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
\(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)
c) \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => H2 hết, CuO dư
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,2<--0,2-------->0,2
=> a = (0,25-0,2).80 + 0,2.64 = 16,8 (g)
Khử hoàn toàn 16 gam một oxit sắt (dạng bột) bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Người ta nhận thấy lượng CO2 sinh ra vượt quá lượng CO cần dùng là 4,8 gam. Cho lượng chất rắn thu được sau phản ứng hòa tan trong dung dịch H2SO4 0,5M (vừa đủ), thu được V lít khí (đktc). Dẫn từ từ V lít khí đó đến khi hết qua 20 gam bột CuO nung nóng, thu được a gam chất rắn.
a, Hãy xác định công thức oxit sắt.
b, Tính V và thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng.
cần gấp ạ
\(m_{tăng}=m_O=4,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{O\left(trong\text{ oxit}\right)}=\dfrac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Fe\left(\text{trong oxit}\right)}=\dfrac{16-4,8}{56}=0,2\left(mol\right)\)
CTHH của oxit sắt: FexOy
=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3
=> CTHH là Fe2O3
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Mol:0,2\rightarrow0,2\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\)
Đem khử hoàn toàn 19,44 gam hỗn hợp CuO và oxit sắt FexOy bằng khí CO ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng thu được 14,32 gam chất rắn, đem hòa tan chất rắn này vào 400 ml dung dịch HCl (vừa đủ) thì có 4,704 lít khí bay ra (ở đktc).
a. Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu.
b. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.
a) \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO2\)
\(FexOy+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
Ta có:
\(n_{H2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,21\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=11,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=14,32-11,76=2,56\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{2,56}{64}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,04.80}{19,44}.100\%=16,46\%\)
\(\Rightarrow\%m_{FexOy}=100-16,46=83,54\%\)
b) \(m_{FexOy}=19,44-0,04.80=16,24\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,21\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{FexOy}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,21}{x}\left(mol\right)\)
\(M_{FexOy}=\dfrac{16,24}{\dfrac{0,21}{x}}=\dfrac{232}{3}x\)
| x | 1 | 2 | 3 |
| \(M_{FexOy}\) | 77,33(loại) | 154,6(loại) | 232(TM) |
\(\Rightarrow FexOy\) là \(Fe3O4\)
Chúc bạn học tốt ^^
Câu a tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu phải không ạ?
Khử hoàn toàn 17,4 gam một oxit kim loại cần dùng 6,72 lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào axit clohiđric dư thấy có 16,425 gam axit tham gia phản ứng. Xác định công thức phân tử của oxit kim loại
Khử hoàn toàn 17,4 gam một oxit kim loại cần dùng 6,72 lít khí H2 (ở đktc) sau phản ứng thu được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào axit clohiđric dư thấy có 16,425 gam axit tham gia phản ứng. Xác định công thức phân tử của oxit kim loại
Đặt CTHH của oxit là \(R_xO_y\left(x,y\in N;x,y>0\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(R_xO_y+yH_2\xrightarrow[]{t^o}xR+yH_2O\)
Theo PTHH: \(n_{O\left(\text{ox}it\right)}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_R=m_{R_xO_y}-m_{O\left(\text{ox}it\right)}=17,4-0,3.16=12,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{16,425}{36,5}=0,45\left(mol\right)\)
Đặt hóa trị của R khi phản ứng với HCl là \(n\left(n\in N;n>0\right)\)
PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)
\(\dfrac{0,45}{n}\)<-0,45
\(\Rightarrow M_R=\dfrac{12,6}{\dfrac{0,45}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)
Chỉ có \(n=2\left(t/m\right)\Rightarrow M_R=28.2=56\left(g/mol\right)\Rightarrow R:Fe\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{0,45}{2}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,225}{0,3}=\dfrac{3}{4}\)
Vậy CTHH của oxit là Fe3O4
Người ta dùng 4,48l khí H2 (đktc) để khử 17,4g oxit sắt từ. Sau khi phản ứng xảy ra haofn toàn thu được m gam chất rắn A.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính m.
a, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{17,4}{232}=0,075\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,2}{4}\), ta được Fe3O4 dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(pư\right)}=\dfrac{1}{4}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,075-0,05=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}+m_{Fe}=0,025.232+0,15.56=14,2\left(g\right)\)
Số mol của khí H2;
nH2 = \(\dfrac{V}{22.4}\) = \(\dfrac{4.48}{22.4}\) = 0.2 mol
Số mol của 17,4g Fe3O4:
nFe3O4 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{17.4}{232}\) = 0,075 mol
PTHH: 2H2 + Fe3O4 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
Tỉ lệ : 2 : 1 : 3 : 4
Mol: 0,2 0.075 \(\rightarrow\) 0.225
b.Khối lượng của Fe là
mFe = n.M = 0.225 . 56 = 12.6G
Người ta dùng 4,48 lít H2 (đktc) để khư 17,4 gam oxit sắt từ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A.
1. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính m?
2. Để hòa tan toàn bộ lượng chất rắn A ở trên cần dùng vừa đủ bao nhiêu mol dung dịch HCl ( Biết Fe3O4 + HCl => FeCl2 + FeCl3+ H2O)
Các bạn giúp mình với.
1.
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol
nFe3O4 = \(\dfrac{17,4}{232}\) = 0,075 mol
4H2 + Fe3O4 → 4 H2O + 3Fe
0,2mol; 0,075mol
theo pt : nH2 hết ; nFe3O4 dư
⇒nFe = \(\dfrac{3}{4}\)nH2 = 0,15 mol
⇒m = 0,15 . 56 =8,4
nFe3O4 = \(\dfrac{1}{4}\)nH2 = 0,05 mol
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
0,05mol→0,4mol
⇒nHCl = 0,4 mol
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
nFe3O4=17,4/232=0,075(mol)
pt: Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O
1_________4
0,075_____0,2
Ta có : 0,075/1>0,2/4
=>Fe3O4 dư
Theo pt: nFe=3/4nH2=3/4.0,2=0,15(mol)
=>mFe=0,15.56=8,4(g)
mFe3O4 dư=0,025.232=5,8(g)
=>m=5,8+8,4=14,2(g)
2.
pt: Fe+2HCl--->FeCl2+H2
0,15___0,3
Fe3O4+8HCl--->FeCl2+2FeCl3+4H2O
0,025___0,2
\(\Sigma nHCl=\)0,3+0,2=0,5(mol)
Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khí H2 dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp ở chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tác dụng hoàn toàn với axit H2SO4 loãng thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (ở đkct) và 12,8 gam chất rắn.
a. tìm công thức oxit của sắt
b. tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
c. hòa tan 28 gam hỗn hợp trên và dung dịch HCl 8%. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng, biết rằng người ta đã dùng axit dư 15% so với lý thuyết.
