Question

Người ta dùng 4,48 lít H2 (đktc) để khư 17,4 gam oxit sắt từ. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn A.

1. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra và tính m?

2. Để hòa tan toàn bộ lượng chất rắn A ở trên cần dùng vừa đủ bao nhiêu mol dung dịch HCl ( Biết Fe3O4 + HCl => FeCl2 + FeCl3+ H2O)

Các bạn giúp mình với.

Answer 1

1.

n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2 mol

n_Fe3O4 = \(\dfrac{17,4}{232}\) = 0,075 mol

4H₂ + Fe₃O₄ → 4 H₂O + 3Fe

0,2mol; 0,075mol

theo pt : n_H2 hết ; n_Fe3O4 dư

⇒n_Fe = \(\dfrac{3}{4}\)n_H2 = 0,15 mol

⇒m = 0,15 . 56 =8,4

Answer 2

n_Fe3O4 = \(\dfrac{1}{4}\)n_H2 = 0,05 mol

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,05mol→0,4mol

⇒n_HCl = 0,4 mol

Answer 3

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

nFe3O4=17,4/232=0,075(mol)

pt: Fe3O4+4H2--->3Fe+4H2O

1_________4

0,075_____0,2

Ta có : 0,075/1>0,2/4

=>Fe3O4 dư

Theo pt: nFe=3/4nH2=3/4.0,2=0,15(mol)

=>mFe=0,15.56=8,4(g)

mFe3O4 dư=0,025.232=5,8(g)

=>m=5,8+8,4=14,2(g)

2.

pt: Fe+2HCl--->FeCl2+H2

0,15___0,3

Fe3O4+8HCl--->FeCl2+2FeCl3+4H2O

0,025___0,2

\(\Sigma nHCl=\)0,3+0,2=0,5(mol)