Cho 9,2g một kim loại A ( hóa trị từ I đến III) phản ứng với khí Clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A.
Những câu hỏi liên quan
cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối.
xác định về kim loại A, biết A có hóa trị I
Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.
A. A là liti (Li).
B. A là bạc (Ag).
C. A là kali (K).
D. A là natri (Na)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{Cl_2}=23.4-9.2=14.2\left(g\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{14.2}{71}=0.2\left(mol\right)\)
\(2A+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ACl\)
\(0.4......0.2\)
\(M_A=\dfrac{9.2}{0.4}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(D\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 9,2g 1 kim loại A chưa rõ hóa trị tác dụng với khí Clo dư, sau phản ứng tạo thành 23,4g muối clorua của kim loại đó. XĐ tên kim loại A
Gọi hóa trị của kim loại A là n
\(2A + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_n\)
Theo PTHH :
\(n_A = n_{ACl_n}\)
⇔ \(\dfrac{9,2}{A} = \dfrac{23,4}{A+35,5n}\)
⇔ A = 23n
Với n = 1 thì A = 23(Na)
Vậy kim loai A là Natri.
Đúng 3
Bình luận (0)
21 tháng 4 2022 lúc 22:51
cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí Cl dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A,biết A cso hóa trị 1
mk đang cần gấp, mai mk thi rồi.
Tham khảo:
Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A.
Phương trình hóa học của phản ứng:
2A + Cl2 → 2ACl
mA = 9,2g, mACl = 23,4g.
Có nA = nACl
⇒ 9,2 x (A + 35,5) = A x 23,4.
⇒ A = 23. Vậy kim loại A là Na.
Đúng 2
Bình luận (5)
Bảo toàn khối lượng: mCl2 = mmuối - mA = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g)
=> \(n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2A + Cl2 --to--> 2ACl
0,4<-0,2
=> \(M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
=> A là Na
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 9, 2 g kim loại A phản ứng với khí Clo dư tạo thành 23,4 gam muối . Hãy xác định kim loại A biết rằng A có hóa trị I
Theo ĐLBT KL, có: mA + mCl2 = m muối
⇒ mCl2 = 23,4 - 9,2 = 14,2 (g)
\(\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(2A+Cl_2\underrightarrow{t^o}2ACl\)
___0,4___0,2 (mol)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(g/mol\right)\)
Vậy: A là Natri. (Na)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 2
Bình luận (0)
Làm 1 bài thôi hả?
\(2A+Cl2\rightarrow2ACl\)
Ta có
\(m_{Cl2}=23,4-9,2=14,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_A=2n_{Cl2}=0,4\left(mol\right)\)
\(M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\)
=>A là Natri
Chúc bạn học tốt
Đúng 0
Bình luận (1)
câu 25
cho 9,2gam một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4gam muối. xác định tên kim loại A, Biết A có hóa trị I
bảo toàn khối lượng ta có
mCl2= 23,4-9,2= 14,2g
nCl2=14,2/71=0,2mol
2A+Cl2-> 2ACl
0,4 0,2
M(A)= 9,2/0,4=23 (Na)
Đúng 4
Bình luận (0)
PTHH:2A+Cl2→2ACl
\(m_{Cl_2}=23,4-9,2=14,2\left(g\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{14,2}{71}=0,2\left(mol\right)\)
⇒nA=0,2.2=0,4 (mol)
\(M_A=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(g/mol\right)\)
Vậy A là Natri
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 2.7g một kim loại A phản ứng với khí Clo dư tạo thành 13.35g .muối biết a là hoá trị III A. Viết phương trình phản ứng B xác định kim loại A
2A+3Cl2--->2ACl3
nA=\(\dfrac{2,7}{A}\)
nACl3=\(\dfrac{13,35}{A+106,5}\)
Theo pthh,ta có:nA=nACl3=\(\dfrac{2,7}{A}=\dfrac{13,35}{A+106,5}\)
--->A=27(Al)
Vậy A là kim loại Nhôm
Đúng 1
Bình luận (0)
a) $2A + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_3$
b) Theo PTHH : $n_A = n_{ACl_3}$
$\Rightarrow \dfrac{2,7}{A} = \dfrac{13,35}{A + 35,5.3}$
$\Rightarrow A = 27(Al)$
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 4.8 gam một kim loại A( chưa biết hóa trị ) phản ứng với khí clo dư tạo thành 13.32 gam muối. Xác định kim loại A.
Gọi $n$ là hoá trị của kim loại A
$2A + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_n$
Theo PTHH : $n_A = n_{ACl_n}$
$\Rightarrow \dfrac{4,8}{A} = \dfrac{13,32}{A + 35,5n}$
$\Rightarrow A = 20n$
Với n = 2 thì A = 40(Canxi)
Đúng 0
Bình luận (0)
cho luồng khí CLo dư tác dụng vs 9,2g Kim loại sinh ra 23,4g một kim loại. xác định công thức hóa học của muối
Đặt M là KHHH của kim loại hoá trị I.
PTHH: 2M + Cl2 → 2MCl
2M(g) (2M + 71)g
9,2g 23,4g
Ta có: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71)
Suy ra: M = 23.
Kim loại có khối lượng nguyên tử bằng 23 là Na.
Vậy muối thu được là: NaCl
Đúng 1
Bình luận (0)