- Muối

+) Magie cacbonat: MgCO₃

+) Kẽm clorua: ZnCl₂

+) Natri sunfat: Na₂SO₄

+) Kẽm đihdrophotphat: Zn(H₂PO₄)₂

+) Nhôm sunfat: Al₂(SO₄)₂

+) Thủy ngân clorua: HgCl₂

+) Kali photphat: K₃PO₄

- Bazơ

+) Bari hidroxit: Ba(OH)₂

+) Magie hidroxit: Mg(OH)₂ 

- Axit: Axit photphoric H₃PO₄

- Oxit 

+) Đồng (II) oxit: CuO

+) Lưu huỳnh đioxxit: SO₂

+) Magie oxit: MgO

a) Al₂O₃

b) Ca₃(PO₄)₂

c) Fe₂O₃

d) Mg(OH)₂

e) H₂SO₄ 

f) NaOH

g) BaSO₄

h) K₂CO₃

i) NO₂

k) Cu(NO₃)₂

l) Na₃PO₄

m) K₂SO₃

n) AlCl₃

o) ZnCl₂

p) CO

Câu 1: Viết công thức hóa học của các hợp chất có tên gọi sau và cho biết chúng thuộc loại hợp chất vô cơ nào?

a) Nhôm oxit           : \(Al_2O_3\)                  (Oxit)

b) Canxi photphat   : \(Ca_3\left(PO_4\right)_2\)  (Muối)

c) Sắt (III) oxit: \(Fe_2O_3\)  (oxit)

d) Magie hiđroxit: \(Mg\left(OH\right)_2\)          (Bazo)

e) axit sunfuric           \(H_2SO_4\)            (axit)

f) Natri hiđroxit: \(NaOH\) (bazo)

g) Bari sunfat: \(BaSO_4\)    (Muối)                     

h) kali cacbonat: \(K_2CO_3\)               (Muối)          

i) Nitơ đioxit: \(NO_2\) (oxit)

k) Đồng (II) nitrat: \(Cu\left(NO_3\right)_2\)  (Muối)                    

l) Natri photphat: \(Na_3PO_4\)     (Muối)                 

m) Kali sunfit: \(K_2SO_3\) (Muối)

n) Nhôm clorua: \(AlCl_3\)  (Muối)                         

o) Kẽm sunfua: \(ZnS\)     (Muối)                          

p) Cacbon oxit: \(CO\) (Oxit)

Bài 3:

\(1.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2.\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đáp án D

chọn D

Hướng dẫn:

+) Đơn chất là những chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học.

+) Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.

PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,25-0,1=0,15\left(mol\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,25}{1}\) \(\Rightarrow\) Magie p/ứ hết, Oxi còn dư

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,25-0,1=0,15\left(mol\right)\)

a)\(n_{Mg}=\dfrac{35,6}{24}=1,483\left(mol\right)\)

  \(V_{O2\left(đktc\right)}=\dfrac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

pt:    2Mg + O₂  →  2MgO (1)

mol:   2         1             2

mol:1,483    0,96

Tỉ lệ: \(\dfrac{1,483}{2}=0,7415< \dfrac{0,96}{1}=0,96\)

Mg tác dụng hết. O₂ dư

theo PTHH có

\(n_{O2p\intư}=\dfrac{1,843x1}{2}=0,7415\left(mol\right)\)

n_O2 dư=1,843-0,7415=1,1015 (mol)

m_O2dư= 1,1015 x 32 = 35,48 (g)

b)theo PTHH có

 \(n_{MgO}=\dfrac{1,843x2}{2}=1,843\left(mol\right)\)

n_MgO = 1,843 X 40 = 73,72 (g)

c)

n_{Mg PT(1)}=n_MgPT(2)=1,843 (mol)

pt:    Mg + H₂SO₄ ➝ MgSO₄ + H₂   (2)

mol:  1           1              1           1

mol:   1,843

Theo PTHH có

\(n_{H2}=\dfrac{1,843x1}{1}=1,843\) (mol)

m_H2=1,843 x 2 = 3,686 (g)

Bài 1: Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 kg than đá chứa 96% cacbon và 4% tạp chất không cháy.

Theo gt ta có: $n_{C}=800(mol)$

$C+O_2\rightarrow CO_2$

Suy ra $n_{O_2}=800(mol)\Rightarrow V_{O_2}=17920(l)$

Bài 2: Cho những chất sau: Ccacbon, hiđro, magie, metan, cacbon oxit. Cho biết sự oxi hóa chất nào sẽ tạo ra:

A. Oxit ở thể rắn: Mg

B. Oxit ờ thể lỏng: $H_2$

C. Oxit ở thể khí: $C;CH_4;CO$

2/ C

khối lượng C trong 1kg than: mc= $\frac{1.96}{100}$= 0,96 (kg)= 960g

nc= $\frac{960}{12}$= 80 (mol)

C + O2 $\to$ CO2

80 $\to$ 80 (mol)

VO2= n. 22,4= 80. 22,4 = 1792 (l)

2 c

Câu 1 :

a, \(n_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH ...............: \(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

Trước phản ứng :..0,1......0,6.................

Trong phản ứng :.0,1......0,05...........

Sau phản ứng :......0.......0,55...........

- Sau phản ứng Mg hết, O₂ còn dư ( dư 0,55 mol )

m_{O2 dư} = n_{O2 dư} .M =0,55. 32 = 17,6 ( g )

b, Theo PTHH : \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

-> \(m_{MgO}=n.M=0,1.\left(24+16\right)=4\left(g\right)\)

nMg=2,4\24=0,1 mol

nO2=13,44\22,4 =0,6 mol

2Mg+O2--->2MgO

0,1 0,6

2 1

=>O2 DƯ

nO2PƯ=0,1 mol

mO2pư=0,1.32=3,2 g

=>mO2dư=(0,6.32)-3,2=16 g

theo pt nMgO=0,1 mol

mMgO=0,1.40=4 g

1.Hãy tính số mol có trong:
\(a.27,2\left(g\right)ZnCl_2\\ n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\\ b.V_{O_2\left(đktc\right)}=11,2\left(l\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ c.150\left(ml\right)ddNaOH2M\\ n_{NaOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\\ d.200\left(g\right)ddH_2SO_419,6\%\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Cho 2,7gam Al phản ứng với dd có chứa 29,4gam H2SO4.
a. Lập PTHH
b. Chất nào dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam.
c. Tính khối lượng muối thu được.
d. Tính thể tích khí sinh ra( đktc).

----

\(a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\\b. Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=98.\left(0,3-0,1.\dfrac{3}{2}\right)=14,7\left(g\right)\\ c.n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,05=17,1\left(g\right)\\ d.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Bài gọi tên phân loại hình như em làm rồi mà?

1.

a,\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)

b,\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

c,\(n_{NaOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

d,\(m_{H_2SO_4}=200.19,6\%=39,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

2.

a, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:     0,1       0,15              0,05        0,15

b,Ta có: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{3}\) ⇒ Al hết, H₂SO₄ dư

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,15\right).98=14,7\left(g\right)\)

c,\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

d,\(V_{H_2}=1,5.22,4=3,36\left(l\right)\)