\(a)CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ b)n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}=0,3mol\\ C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\\ c)m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1g\)

a/ PTHH : \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3\downarrow+H_2O\)

b/ \(n_{CO_2}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

Từ PTHH suy ra \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\frac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{Ba\left(OH\right)_2}}=\frac{1}{\frac{200}{1000}}=5M\)

c/ \(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=1\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaCO_3}=1\times197=197\left(g\right)\)

                                     Số mol của khí cacbonic ở dktc

                                      n_CO2= \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt :                          CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O\(|\)

                                       1           1                 1            1

                                      0,1         0,1              0,1

                                   Số mol của dung dịch bari hidroxit

                                        n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                   200ml = 0,2l

                            Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit đã dùng

                                        C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                           số mol của bari cacbonat

                                             n_BaCO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của bari cacbonat

                                             m_BaCO3 = n_BaCO3 . M_BaCO3

                                                           = 0,1. 197

                                                           = 19,7 (g)

 Chúc bạn học tốt

a/ Ca(OH)2 + CO2--> CaCO3 + H2O

nCO2=3.36/22.4=0.15(mol)

nCO2=nCa(OH)2=0.15(mol)

200ml=0.2l

b/CMCa(OH)2= 0.15/0.2=0.75(M)

c/nCaCO3=nCO2=0.15(mol)

mCaCO3= 0.15 x 106=15.9(g)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ \Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

Bạn sửa lại đề thì chọn A nha

\(a.n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ 0,1...........0,1.............0,1..........0,1\left(mol\right)\\ b.m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\\ c.C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

PTHH: \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{BaCO_3}=0,2\cdot197=39,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

CMddBa(OH)2=0,10,2=0,5MCMddBa(OH)2=0,10,2=0,5M

c, mBaCO3=0,1.197=19,7(g)

$n_{SO_2} = \dfrac{3,7185}{22,4} = 0,166(mol)$

\(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\text{→}BaSO_3+H_2O\)

0,166           0,166        0,166                      (mol)

$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{0,166}{0,3} = 0,553M$
$m_{BaSO_3} = 0,166.217 = 36,022(gam)$