A/ 2Na + 2H₂O -----> 2NaOH + H₂

B/ Áp dụng định luật BTKL được :

mH2O = mNaOH + mH2 - mNa = 8 + 0,2 - 4,6 = 3,6 (g)

a.Na+ H₂O→ NaOH+ \(\frac{1}{2}\) H₂

Tl:1 : 1 : 1 :\(\frac{1}{2}\)

b. Na+ H₂O→ NaOH+ \(\frac{1}{2}\) H₂

^m_Na+^mH₂O =^mNaOH+^mH₂

4,6g+^mH₂O = 8g + 0.2g

→ ^mH₂O=(8g+0.2g)-4,6g=3,6g

2Na + 2H2O--->2NaOH + H2

nNa= 4,6/23=0,2(mol)

nH2O=nNa=0,2(mol)

mH2O=0,2.18=3,6g

4Na+O2->2Na2O

0,14375-----------0,07

nNa=4,6\32=0,14375 mol

=>mNa2O=0,07.62=4,34g

Na2O+H2O->2NaOH

0,07----------------0,14 mol
=>mNaOH=0,14.40=5,6g

=>C%=2,8%

4Na+O2to-->2Na2O4

0,2---------------0,1

nNa=4,6\23=0,2(mol)

-->mNa2O=0,1.62=6,2(g)

c, PT: Na2O+H2O→2NaOH

0,1-------------0,2

=>mNaOH=0,2.40=8(g)

-->C%NaOH=8\200.100%=4%

Gọi  $n_{Na} = a(mol) ; n_{K} = b(mol)$

Ta có :$23a + 39b = 6,2(1)$

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = 0,5a + 0,5b = 0,1(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

Vậy :

$m_{K} = 0,1.39 = 3,9(gam)$
$m_{Na} = 0,1.23 = 2,3(gam)$

                                    So mol cua khi hidro

                                   n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\) (mol)

 Pt :                 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂

                        2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

                          Khoi luong cua kali

                      m_K = 39 . 0,1 

                            = 3,9 (g)

                           Khoi luong cua natri

                        m_Na = 6,2 - 3,9

                                = 2,3 (g) 

 Chuc ban hoc tot

Đáp án: A

Câu 18: Thả natri vào nước thu được dung dịch natri hiđroxit (NaOH) và khí hiđro. Phương trình hóa học của phản ứng trên là

A. Na + H₂O ® NaOH + H₂

B. Na + H₂O ® NaOH + H

C. Na + HO ® NaOH + H

chắc là C

Tham khảo:

C1 Gọi khối lượng Na2O cần thêm vào là x (gam)
Khối lượng dd sau khi thêm:
mdd sau = mdd + mNa2O thêm = 500+x (g)
Khối lượng NaOH trong dd:
mNaOH = mdd x C%NaOH = 500 x 4% = 20 (g)
Khối lượng NaOH trong dd sau khi thêm:
mNaOHsau = mNaOH đầu + mNa2O thêm = 20+x (g)
Mà sau khi pha thu được dd NaOH 10%
Và C% = mct / mdd x 100%
=> 20+x / 500+x = 10%
Giải phương trình tìm ra được x = 33,33 (g)
Vậy cần thêm 33,33g Na2O vào dd NaOH 4% để thu được dd NaOH 10%

Câu 1

nNaOH 4%= \(\frac{400,4}{100.4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:\(Na_2O_3+H2O\rightarrow2NaOH\left(1\right)\)

Để thu được dd NaOH 10% lượng Na2O cần thêm vào

Trong 500g dd NaOH4% thì mH2O=480(g)

500dd NaOH10% =>m H2O=450(g)

=>mH2O=480-450=30g tác dụng với Na2O thêm vào theo (1)

Theo (1) nNa2O = nH2O= \(\frac{30}{18}\approx1,7\left(mol\right)=>MNa2O=105,4g\)

=>m

Câu 2a, Gọi CTHH của oxit là FexOy

Ta có :\(\frac{nFe}{nO}=\frac{56x}{16y}=\frac{70}{30}\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\)

Vậy CTHH : Fe2O3

b,nNa2O=\(\frac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :\(Na2O+H2O\rightarrow2NaOH\)

=> mNaOH= 0,2.40=8(g)

mdd=200+6,2 = 206,2 (g)

=> C% NaOH= \(\frac{8}{206,2}.100\approx3,88\%\)

Ta có pthh

Na2O + H2O2NaOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mNa2O+mH2O=mNaOH

mNaOH=6,2+93,8=100 g

Ta có

nH2O=6,262=0,1mol6,262=0,1���

Theo pthh

nNa2O=

Vậy nồng độ của dd tạo thành là 8%

\(a,n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1mol\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{NaOH}=0,1.2=0,2mol\\ C_{\%A}=C_{\%NaOH}=\dfrac{0,2.40}{6,2+93,8}\cdot100\%=4\%\\ b.n_{CuSO_4}=\dfrac{200.16\%}{100\%.160}=0,2mol\\ CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\Rightarrow CuSO_4.dư\\ n_{Na_2SO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4,pư}=0,2:2=0,1mol\\ m_{ddA}=6,2+93,8+200-0,1.98=290,2g\\ C_{\%Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{290,2}\cdot100\%\approx4,98\%\\ C_{\%CuSO_4,dư}=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).160}{290,2}\cdot100\%\approx5,51\%\)

\(n_{Na_2O}=\dfrac{6.2}{62}=0.1\left(mol\right)\)

\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(0.1.........................0.2\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(0.2.............0.2\)

\(m_{HCl}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

Chúc em học tốt !!!