Theo đề ta có : nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1(mol)

PTHH : ​

​2NaOH + h2SO4 - > Na2SO4 + H2O

​0,2mol......0,1mol..........0,2mol

​=> VNaOH = 0,2/2 = 0,1(l)

​=> mNa2SO4 = 0,1.142 = 14,2(g)

Đáp án : D

Bảo toàn điện tích : 3a + 0,15 = b + 0,06

n_OH = 0,252 mol ;  n B a 2 + = 0,018 mol <  n S O 4

=> kết tủa gồm 0,018 mol BaSO₄ và Al(OH)₃

=>  n A l O H 3 = 0,018 mol  < 1 3 n_OH

=> có hiện tượng hòa tan kết tủa

=>  n A l O H 3 = 4 n A l 3 + - n O H - n H +

=>  n A l 3 + = a = 0,03 mol

=> b = 0,18 mol

dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan

dung dich chưa bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan

để chuyển dung dịch chưa bão hoà thành bão hoà và ngược lại ta cần thay đổi nhiệt không có cách khác

2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H20->H2SO4
NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O
nSO2=12,8/64=0,2(mol)
mNaOH=200.10/100=20g
nNaOH=20/40=0,5(mol)
tỉ lệ 0,5>0,4=>NaOH dư spu
mNa2SO4=0,4.142=56,8(g)
mNaOH dư=40.0,1=4(g)
mddspu=200+(12,8+134)=346,8g
C%Na2SO4=56,8.100/346,8=16,38%
C%NaOH dư=4.100/346,8=1,15%

a) Khi thay a g hạt Zn = a g bột Zn

=> Chất tham gia được nghiền nhỏ

=> Diện tích bề mặt tiếp xúc của Zn với HCl tăng

=> Tốc độ phản ứng tăng

=> Khí thoát ra nhanh hơn

b) Khi thay dung dịch HCl 2 M = dung dịch HCl 1 M

=> Nồng độ chất tham gia giảm

=> Tốc độ phản ứng giảm

=> Khí thoát ra chậm hơn

c) Khi đun nóng nhẹ dung dịch HCl

=> Nhiệt độ của phản ứng tăng

=> Tốc độ phản ứng tăng

=> Khí thoát ra nhanh hơn