1 thanh kim loại M(II) nhúng vào 1 lít dd FeSO4 thì khối lượng tăng lên 16g. Nếu nhúng thanh kim loại ấy vào 1 lít dd CuSO4 thì khối lượng tăng lên 20g ( Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và sau phản ứng còn dư kim loại M; 2 dd FeSO4 và CuSO4 có cùng nồng độ mol ban đầu)
a. Tinhs nồng độ mol của mỗi dd và xác định kim loại M.
b. Nếu khối lượng ban đâu của thanh kim loại M là 24g, chứng tỏ rằng sau phản ứng với 2 dd trên còn dư M. Tính khối lượng thanh kim loại sau 2 phản ứng trên.
Cho các phản ứng sau:
(a) 4HCl + P b O 2 → P b C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O
(b) HCl + N H 4 H C O 3 → N H 4 C l + C O 2 + H 2 O
(c) 2HCl + 2 H N O 3 → 2 N O 2 + C l 2 + 2 H 2 O
(d) 2HCl + Zn → Z n C l 2 + H 2
Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
A. 3
B. 4
C. 1
D. 2
Chọn đáp án D
Các phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là:
Cho 10,8 l khí Cl ở đktc tắc dụng với m (g) Cu. Sau phản ứng thu được 63.9 g chất rắn.
a)Chất nào phản ứng hết? chất nào còn dư?
b)Tính m và phần trăm khối lượng các chất sau phản ứng.
PTHH: Cu + Cl2 -to-> CuCl2
Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,482\left(mol\right)\\ n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,473\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,482}{1}>\frac{0,473}{1}\)
=> Cl2 dư , Cu hết nên tính theo nCu
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,473\left(mol\right)\)
b) Khối lượng CuCl2:
\(m_{CuCl_2}=0,473.135=63,855\left(g\right)\)
=> \(\%Cu=\frac{64}{135}.100=47,407\%\)
\(\%Cl=100\%-47,407\%=52,593\%0\)
Cho 8,1 gam kim loại nhôm tác dụng với 6,72 lít khí Clo ( đktc) thu được sản phẩm là
nhôm clorua.
a) Viết PTHH của phản ứng ? Cho biết phản ứng thuộc loại nào ?
b) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Dư bao nhiêu mol ?
c) Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng ?
d) Tính khối lượng sản phẩm thu được ?
\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)
Ban đầu :___0,3___0,3_____________
\(\frac{0,3}{2}>\frac{0,3}{3}\Rightarrow\) Al dư , Cl hết
Phứng : ___0,2___0,3_________0,2
Dư : ____0,1_____0_______0,2__
\(\Rightarrow m_{Al_{Dư}}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
( Dư 0,1mol)
\(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
10) Trong thí nghiệm hydro tác dụng với đồng oxit (CuO) có hiện tượng
A. không có hiện tượng gì xảy ra.
B. chất rắn màu đỏ chuyển sang màu đen.
C. chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ gạch.
D. chất rắn màu đen tan ra trong nước tạo thành dung dịch.
11) Cho 80 gam CuO phản ứng hết với H 2 . Số gam kẽm tác dụng hết với axit clohydric
để thu được lượng khí hydro cho phản ứng trên là:
A. 6,5 gam. B. 65 gam. C. 22,4 gam. D. 44,8gam.
12) Phản ứng: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2
A. là phản ứng thế. B. là phản ứng phân hủy.
C. là phản ứng hóa hợp. D. là phản ứng tỏa nhiệt.
ử dụng dữ kiện sau cho câu số 1, 2
Cho 48g CuO tác dụng với khí H 2 khi đun nóng
Câu 12:Thể tích khí H 2 ( đktc) cho phản ứng trên là:
A. 11,2 lít B. 13,44 lít C. 13,88 lít D. 14,22 lít
Câu 13: Khối lượng đồng thu được là:
A. 38,4g B. 32,4g C. 40,5g D. 36,2g
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 3,4
Cho khí H 2 tác dụng với Fe 2 O 3 đun nóng thu được 11,2g Fe
Câu 14: Khối lượng Fe 2 O 3 đã tham gia phản ứng là:
A. 12g B.13g C.15g D.16g
Câu 15: Thể tích khí H 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 16: Các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử?
A.CO 2 + NaOH ->NaHCO 3 B.CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3
C. CO 2 + 2Mg ->2MgO + C
D. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 6,7
Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl
Câu 17: Thể tích khí H 2 (đktc) thu được là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít
Câu 18: Chất còn dư sau phản ứng là:
A. Zn B. HCl C. 2 chất vừa hết D. Không xác định được
Câu 19: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H 2 và 10 ml khí O 2 . Khí nào còn dư sau phản
ứng?
A. H 2 dư B. O 2 dư C. 2 Khí vừa hết D. Không xác định được
10) Trong thí nghiệm hydro tác dụng với đồng oxit (CuO) có hiện tượng
A. không có hiện tượng gì xảy ra.
B. chất rắn màu đỏ chuyển sang màu đen.
C. chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ gạch.
D. chất rắn màu đen tan ra trong nước tạo thành dung dịch.
11) Cho 80 gam CuO phản ứng hết với H 2 . Số gam kẽm tác dụng hết với axit clohydric
để thu được lượng khí hydro cho phản ứng trên là:
A. 6,5 gam. B. 65 gam. C. 22,4 gam. D. 44,8gam.
12) Phản ứng: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2
A. là phản ứng thế. B. là phản ứng phân hủy.
C. là phản ứng hóa hợp. D. là phản ứng tỏa nhiệt.
ử dụng dữ kiện sau cho câu số 1, 2
Cho 48g CuO tác dụng với khí H 2 khi đun nóng
Câu 12:Thể tích khí H 2 ( đktc) cho phản ứng trên là:
A. 11,2 lít B. 13,44 lít C. 13,88 lít D. 14,22 lít
Câu 13: Khối lượng đồng thu được là:
A. 38,4g B. 32,4g C. 40,5g D. 36,2g
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 3,4
Cho khí H 2 tác dụng với Fe 2 O 3 đun nóng thu được 11,2g Fe
Câu 14: Khối lượng Fe 2 O 3 đã tham gia phản ứng là:
A. 12g B.13g C.15g D.16g
Câu 15: Thể tích khí H 2 (đktc) đã tham gia phản ứng là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 16: Các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử?
A.CO 2 + NaOH ->NaHCO 3
B.CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3
C. CO 2 + 2Mg ->2MgO + C
D. CO 2 + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O
Sử dụng dữ kiện sau cho câu số 6,7
Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl
Câu 17: Thể tích khí H 2 (đktc) thu được là:
A. 1,12lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít
Câu 18: Chất còn dư sau phản ứng là:
A. Zn B. HCl C. 2 chất vừa hết D. Không xác định được
Câu 19: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H 2 và 10 ml khí O 2 . Khí nào còn dư sau phản
ứng?
A. H 2 dư B. O 2 dư C. 2 Khí vừa hết D. Không xác định được
Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam?
b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.
c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc.
LÀM ĐI CÁC BẠN
Theo đề bài, ta có: nAl = 1,2 mol và n = 0,96 mol
a) PTHH: 4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3 (1)
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Al}}{4}=\dfrac{1,2}{4}=0,3\) ; \(\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,96}{3}=0,32\)
=> Sau phản ứng (1) thì lượng oxi dư
=> mAl dư = \(M_{Al}\cdot\left(0,96-\dfrac{1,2\cdot3}{4}\right)=27\cdot\left(0,96-0,9\right)=1,62\left(g\right)\)
b) Khối lượng nhôm oxit sinh ra sau phản ứng là:
\(m_{Al_2O_3}=n\cdot M=\dfrac{1,2\cdot2}{4}\cdot102=61,2\left(g\right)\)
Hòa tan 9,4 g oxit kim loại hóa trị II vào nước thu được dd A có tính kiềm. Chia A làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho phản ứng 95 ml 1M thấy sau phản ứng còn dư kiềm.
Phần 2: Cho tác dụng vs 105 ml dd HCl 1,5 M thấy sau phản ứng còn dư axit.
Tìm CTHH của oxit.
Tiến hành 2 thí nghiệm như sau, thí nghiệm nào có tốc độ phản ứng lớn hơn ? Hãy cho biết, người ta sử dụng yếu tố nào để làm tăng tốc độ phản ứng? viết pt phản ứng ?
Thí nghiệm 1 : Ống nghiệm 1 có chưa 20ml HCl, thêm vào 10g bột đá vôi
Thí nghiệm 2 : ống nghiệm 2 có chứa 20ml HCl, thêm 10g đá vôi dạng viên
thí nghiệm 2 phản ứng nhanh hơn do bề mặt tiếp xúc của thí nghiệm 2 nhiều hơn thí nghiệm 1
Cho 2 cốc đựng 2 dd HCl và H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau: - cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl. - cho m g Al vào cốc đựng dd H2SO4. Cân ở vị trí cân bằng. Tính m? Cho biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và: Na2CO3+HCl=2NaCl+ H2O+CO2
\(Na_2CO_3+HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)
0,24_____________________________0,24
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
m/27 ________________________3m/54
\(n_{Na2CO3}=0,24\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=\frac{m}{27}\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=25,44-0,24.44=14,88\left(g\right)\)
Vì đem cân nên:
\(m-\frac{3m}{54}=14,88\Rightarrow m=16,74\left(g\right)\)
Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H2SO4 vào 2 đĩa cân,sao cho cân ở vị trí thăng bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:
-Cho 25,44 g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl.
-Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.Cân ở vị trí thăng bằng,tính m?(Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn )
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(n_{Al}=m=27mol\)
Khi thêm \(Fe\) vào cốc đựng \(ddHCl\) có phản ứng:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(0,2\) \(0,2\)
Khối lượng cốc đựng \(HCl\) tăng thêm:
\(11,2-\left(0,2.2\right)=10,8g\)
Khi thêm \(Al\) vào cốc đựng \(ddH_2SO_4\) có phản ứng:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
\(\dfrac{m}{27}mol\) \(\rightarrow\) \(\dfrac{3m}{27.2}mol\)
Khi cho \(m\) \(gamAl\) vào cốc thứ 2, cốc thứ 2 sẽ tăng thêm \(m-\dfrac{3m}{27.2}.2\)
Để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng \(H_2SO_4\) cũng phải tăng thêm \(10,8g.\) Có: \(m-\dfrac{3m}{27.2}.2=10,8\)
\(m=....\)
