A. Mặt phẳng nghiêng

Cho 1 thanh Pb tác dụng vừa đủ với 1 dd muối kim loại nitrat (kim loại hóa trị II). Sau 1 thời gian khi khối lượng thanh Pb không thay đổi nữa thì lấy ra khỏi dd và khối lượng của nó giảm đi 14,3g. Cho thanh Fe có khối lượng 50g vào dd sau phản ứng trên đến khi khối lượng thanh Fe không thay đổi nữa thì lấy ra khỏi dd rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1g. Tìm tên kim loại hóa trị II.

Cho 12g Mg vào 1 lít dd ASO4 và BSO4 có cùng nồng độ mol = 1M (biết Mg đứng trước A; A đứng trước B trong dãy HĐHH).

a. Chứng tỏ rằng A,B kết tủa hết.

b. Biết rằng phản ứng cho ra chất rắn C có khối lượng 19,2g và khi cho C tác dụng H2SO4 loãng dư thì còn lại 1 kim loại không tan có khối lượng 6,4g. Xác định 2 kim loại A,B.

1 thanh kim loại M hóa trị II được nhúng vào 1 lít dd CuSO4 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại thấy khối lượng thanh kim loại tăng 1,6g. Nồng độ CuSO4 giảm còn 0,3M.

a. Xác định kim loại M.

b. Lấy thanh kim loại M có khối lượng ban đầu là 8,4g nhúng vào 1 lít dd chứa AgNO3 0,2M và CuSO4 0,1M. Thanh M có tan hết không? Tính khối lượng chất rắn A thu được sau phản ứng và nồng độ mol/lít của các muối trong dd B giả sử V dd không thay đổi.

1.

a) + Chất tham gia: khí nitơ, khí hidro

+ Sản phẩm: khí amoniac

b) Trước phản ứng, hai nguyên tử hidro liên kết với nhau. Sau phản ứng , ba nguyên tử hidro liên kết với một nguyên tử ni tơ.

Phân tử hidro và nguyên tử ni tơ biến đổi, phân tử amoniac được tạo ra.

c) Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng đối với hidro là 6 đối với nitơ là 2, vẫn không thay đổi trước và sau phản ứng.

2. Câu D đúng.

3.

a) Công thức về khối lượng phản ứng:

m_CaCO3 = m_CaO + m_CO2

b) m_CaCO3 = 140 + 110 = 250 kg

=> %CaCO₃ = \(\dfrac{250}{280}\) x 100% = 89,28%.

4.

a) Phương trình hóa học phản ứng:

C₂H₄ + 3O₂ -> 2CO₂ + 2H₂O

b) Tỉ lệ giứa số phân tử etilen lần lượt với số phân tử oxi và số phần tử cacbon đioxit

+ Phân tử etilen : phân tử oxi = 1:3

+ Phân tử etilen : phân tử cacbonđioxit = 1:2

5.

a) Al_x(SO₄)_y

Ta có : \(\dfrac{x}{y}\) => x = 2; y = 3

-> Al₂(SO₄)₃

b) Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Tỉ lệ nguyên tử của cặp đơn chất kim loại trong phản ứng trên là tỉ lệ của nhôm và đồng:

Nguyên tử Al: nguyên tử Cu = 2:3.

Phương thức tự sự.

Trong phản ứng hóa học,chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi,làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.Kết quả là chất này biến đổi thành chất khác.

Khử hoàn toàn 16g oxit kim loại hóa trị III cần dùng 6,72 lít khí CO ở đktc.

a. Tìm CTHH của oxit

b. Cho lượng kim loại trên qua 300g dung dịch H2SO4 19,6%. Tính khối lượng muối thu được.

c. Làm bay hơi lượng muối thu được tạo thành tinh thể FeCl3.7H2O. Tính khối lượng tinh thể tách ra.

Để điều chế Cl2 người ta dùng KMnO4 và MnO2

a. Nếu cùng điều chế 1 lượng khí Cl2 thì dùng chất nào lợi hơn? Vì sao?

b. Để điều chế 6,72 lít khí Cl2 (đktc). Tính khối lượng KMnO4 và MnO2 đã dùng biết trong quá trình thu khí hao hụt 25%.

6x² - 7x+ x

= 6x² - 6x - x + x

= (6x² - 6x) + (-x + x)

= 6x² - 6x

= 6x(x-1)