Để trung hòa 1,12gam KOH thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35%
A/ 0,98 gam B/ 1,98 gam C/ 2,8 gam D/ 5,6 gam
Những câu hỏi liên quan
Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35%
\(n_{KOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\)(mol)
PTHH : 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
2 : 1 : 1 : 2
0.2mol 0.1mol
\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{9,8.100\%}{35\%}=28\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20}{100.56}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
_____0,04---->0,02
=> mH2SO4 = 0,02.98 = 1,96 (g)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1,96.100}{35}=5,6\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch acid H2SO4 35%
Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{m_{KOH}}{11,2}.100\%=20\%\)
=> mKOH = 2,24(g)
=> \(n_{KOH}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{KOH}=\dfrac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,02.98=1,96\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{1,96}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=35\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=5,6\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Câu 1. Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO435%
a. 9gam b. 4,6gam c. 5,6gam d. 1,7gam
C
\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20\%}{56}=0.04mol\)
\(PTHH:2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O\)
\(=>m_{H_2SO_4}=98.0,02=1,96\left(g\right)\)
\(=>m_{d^2H_2SO_4}35\%=\dfrac{1.96}{35\%}=5,6g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Đáp án: C
giải chi tiết:
\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20\%}{56}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,04mol 0,02mol
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98.0,02=1,96\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{d_2H_2SO_4}\)\(_{35\%}\) = \(\dfrac{1,96}{35\%}=5,6\left(g\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:
A. 400 g
B. 500 g
C. 420 g
D. 570 g
Câu 6: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:
Câu 1: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%?giải chi tiết
Đọc tiếp
Câu 1: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%?
giải chi tiết
Câu 1 :
\(n_{KOH}=\dfrac{25\%.112}{100\%.56}=0,5\left(mol\right)\)
Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{0,25.98}{4,9\%}.100\%=500\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Để trung hòa 56 gam dung dịch KOH 35% thì cần bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 0,5M? Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
Muốn trung hòa 14 gam một chất béo X cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M. Hãy tính chỉ số axit của chất béo X và khối lượng KOH cần để trung hòa 10 gam chất béo X có chỉ số axit bằng 5,6 ? A. 5 và 14 mg KOH B. 6 và 56 mg KOH C. 6 và 28 mg KOH D. 4 và 26 mg KOH
Đọc tiếp
Muốn trung hòa 14 gam một chất béo X cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M. Hãy tính chỉ số axit của chất béo X và khối lượng KOH cần để trung hòa 10 gam chất béo X có chỉ số axit bằng 5,6 ?
A. 5 và 14 mg KOH
B. 6 và 56 mg KOH
C. 6 và 28 mg KOH
D. 4 và 26 mg KOH
Chọn đáp án B
nKOH = 1,5 (mmol) → mKOH = 84 (mg)
→ Để trung hòa 1 gam chất béo cần 6 (mg) KOH → chỉ số axit của chất béo trên là 6.
Khối lượng KOH cần = 10 × 5,6 = 56 (mg)
Đúng 0
Bình luận (0)
Để trung hòa 11,2 gam KOH 20% thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H2SO4 35%
\(n_{KOH}=\dfrac{11,2.20\%}{56}=0,04mol\)
\(PTHH:2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 0,04mol\: \: \: \: \: 0,02mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98.0,02=1,96\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{d^2\:H_2SO_4\:35\%}=\dfrac{1,96}{35\%}=5,6g\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Ta có nKOH = \(\dfrac{11,2\times20\%}{56}\) = 0,04 ( mol )
2KOH + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + 2H2O
0,04..........0,02
=> mH2SO4 = 0,02 . 98 = 1,96 ( gam )
=> mH2SO4 cần dùng = 1,96 : 35 . 100 = 5,6 ( gam )
Đúng 0
Bình luận (0)