a. \(S+O_2\)----->\(SO_2\)

b. \(3Fe+2O_2\)----->\(Fe_3O_4\)

c. \(2KMnO_4\)---->\(K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Trong đó :

Phản ứng phân hủy là phản ứng c

Phản ứng hóa hợp là phản ứng a và b

a) S+ O2---to----> SO2

--> phản ứng hóa hợp

b) 3Fe+ 2O2---to---> Fe3O4

--> phản ứng hóa hợp

c) KMnO4---to---> K2MnO4+ MnO2+ O2

--> phản ứng phân hủy

\(a/_{ }Al+O_2\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3\)

Đây là phản ứng hóa hợp.

b/ S + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) SO₂

Đây là phản ứng hóa hợp.

c/ C₂H₄ + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) CO₂ + H₂O.

Đây là phản ứng hóa hợp.

d/ 2KClO₃ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2KCl + 3O₂

Đây là phản ứng phân hủy.

e/ 2KMnO4 \(\xrightarrow[]{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Đây là phản ứng phân hủy.

d)\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

e)\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

a. \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
b. \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
c. \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\uparrow+2CO_2\uparrow\)
d. \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy
e. \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy

Bàu 1

a) 4P+5O2--->2P2O5

S+O2--->SO2

3Fe+2O2--->Fe3O4

C2H4+3O2-->2CO2+2H2O

4Na+O2--->2Na2O

trừ phản ứng C2H4 thì tất cả đề là phản ứng hóa hợp

Bài 2

2H2+O2--->2H2O

2Mg+O2--->2MgO

2Cu+O2--->2CuO

S+O2--->SO2

4Al+3O2--->2Al2O3

C+O2---->CO2

4P+5O2--->2P2O5

Bài 1 :

a,

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\) (1)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)(2)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\)(3)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{to}}2CO_2\uparrow+2H_2O\)(4)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{to}}2Na_2O\)(5)

\(2Ca+O_2\underrightarrow{^{to}}2CaO\)(6)

b, PHản ứng hóa hợp : (1) ; (2) ; (3) ;(5) ; (6)

Bài 2 :

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)

\(2Mg+O_2\underrightarrow{^{to}}2MgO\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{to}}2CuO\)

\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{to}}2Al_3O_3\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{to}}CO_2\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{to}}2P_2O_5\)

a)PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

Theo đề , ta có: V_H2 + V_O2 =4,48
=> V_H2 =V_O2 =\(\dfrac{4,48}{2}=2,24\left(l\right)\)
=> n_H2 = n_O2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H2}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{n_{O2}}{1}=0,1\)
=> H2 hết, O2 dư
Vậy tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT: n_O2 =\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=>n_O2dư = 0,1-0,05=0,05(mol)
=>m_O2dư = 0,05.32=1,6(g)
b) Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,1(mol)
=>m_H2O = 0,1.18 = 1,8(g)

1) a. Zn+2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2+H2\(\uparrow\)

b. 4P+5O2\(\underrightarrow{t^o}\)2P2O5 ( pứ hóa hợp)

C. 2KMnO4\(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO4+Mno2+O2(pứ phân hủy)

d. Na2O+H2O\(\rightarrow\)2NaOH(pứ hóa hợp)
3) b là pứ có xảy ra sự OXH

1/lập PTHH và cho biết trong các phản ứng hóa học sau: Phản ứng hóa học nào là phản ứng hóa hợp và phản ứng nào là phản ứng phân hủy
- a. \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
c. \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy
d. \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
2/ trong các chất sản phẩm thu được ở các câu a,b,c,d sản phẩm nào là hợp chất oxit? gọi tên chúng?
- Sản phẩm là hợp chất oxit:
\(P_2O_5\) : điphotpho pentaoxit
(- Oxit bazơ: \(NaOH\) (natri hidroxit ) )
3/ trong các phản ứng trên, phản ứng nào có xảy ra sự oxi hóa:
- Phản ứng b có xảy ra sự oxi hóa

6 phút trước

1/ a. Zn+2HCl $\to$ ZnCl2+H2$\uparrow$

b. 4P+5O2$\underrightarrow{t^o}$2P2O5 ( phản ứng hóa hợp)

C. 2KMnO4$\underrightarrow{t^o}$ K2MnO4+Mno2+O2(phản ứng phân hủy)

d. Na2O+H2O$\to$2NaOH(phản ứng hóa hợp)
3/ b là phản ứng có xảy ra sự Oxi hóa

Chọn đáp án D vì pư đó vừa là pư hóa học, vừa là pư tỏa nhiệt và cũng là pư oxi hóa-khử.

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃ ( Phản ứng hóa hợp )

2KNO₃ \(\rightarrow\) 2KNO₂ + O₂ ( Phản ứng phân hủy )

4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅ ( Phản ứng hóa hợp )

2C₂H₂ + 5O₂ \(\rightarrow\) 4CO₂ + 2H₂O ( Pứ cháy )

2HgO \(\rightarrow\) 2Hg + O₂ ( Phản ứng phân hủy )

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) (Phản ứng hóa hợp)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) (Phản ứng hóa hợp)

\(2KNO_3\underrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\) (Phản ứng cháy)

\(2HgO\underrightarrow{t^o}2Hg+O_2\) (Phản ứng phân hủy)

nO2 = 0,3 mol

n_S = 0,1 mol

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Đặt tỉ lệ ta có

0,1 < 0,3

\(\Rightarrow\) O₂ dư

\(\Rightarrow\) mO2_dư = (0,3 - 0,1 ).32 = 6,4 (g)

\(\Rightarrow\) V_SO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) = 2240 (ml)