. Câu hỏi tương tự: Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200ml dung dịch H2SO4 (loãng, lấy dư) thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A - Hóa học Lớp 9

\(n_{NaOH}=\frac{m}{M}=\frac{20}{40}=0,5mol\)

PTHH:

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,5 0,25 0,25 0,5 (mol)

b)\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,25.98=24,5g\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{24,5.100}{20}=122,5g\)

c)\(m_{Na_2SO_4}=n.M=0,25.142=35,5g\)\(m_{ddNa_2SO_4}=m_{NaOH}+m_{ddH_2SO_4}=20+122,5=142,5g\)\(C\%_{Na_2SO_4}=\frac{35,5.100}{142,5}=24,91\%\)

PTHH: 2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O

nNaOH = 20/40 = 0,5 (mol)

=>mH2SO4 = 0,25.98 = 24, 5 g

=> mddH2SO4 = 122,5g

=>mNa2SO4 = 0,25. 142 = 35,5g

=> mdd Na2SO4 = 142,5g

=>C%Na2SO4 = 24,91%

2NaOH + H2SO4---->Na2SO4+ 2H2O

a) Ta có

n\(_{NaOH}=\frac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=\frac{0,25.98.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

b)Theo pthh

n\(_{Na2SO4}=\frac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)

m\(_{Na2SO4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

C%=\(\frac{35,5}{122,5+40}.100\%=21,85\%\)

Chúc bạn học tốt

a

\(2Fe+6H_2SO_{4.đặc}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

b

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

c

\(8Al+30HNO_3\rightarrow8Al\left(NO_3\right)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\)

d

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(Ba\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NH_3+2H_2O\)

e

\(2AlCl_3+3Na_2CO_3+H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+6NaCl+3CO_2\)

f

\(HCl+NaAlO_2+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaCl\)

a: \(2Fe+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+3H_2O\)(H2SO4 đặc nóng)

b: \(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\)

c: \(8Al+30HNO_3\rightarrow8Al\left(NO_3\right)_3+3NH_4NO_3+9H_2O\)

d; \(Ba+\left(NH_4\right)_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3+H_2O\)

e: \(2AlCl_3+3Na_2CO_3+3H_2O\rightarrow6NaCl+2Al\left(OH\right)_3\downarrow+3CO_2\uparrow\)

f: \(HCl+NaAlO_2+H_2O\rightarrow Al\left(OH\right)_3+NaCl\)

Theo đề ta có : nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1(mol)

PTHH : ​

​2NaOH + h2SO4 - > Na2SO4 + H2O

​0,2mol......0,1mol..........0,2mol

​=> VNaOH = 0,2/2 = 0,1(l)

​=> mNa2SO4 = 0,1.142 = 14,2(g)

viết tách thành từng câu 1 một thôiạ

a;

HT:Na tan dần,có khí thoát ra;sau đó có kết tủa xuất hiện

2Na + 2H₂O + CuSO₄ -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂

b;

MgCO₃ tan dần;có khí CO₂ thoát ra

MgCO₃ + 2HCl -> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

c;

Zn tan dần;có chất rắn màu đỏ xuất hiện là Cu;màu xanh của dd CuSO₄ mất dần

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

d;

Có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt;dd mất màu dần

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

e;

Có kết tủa trắng xuất hiện

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HCl

f;

Lúc đầu P.P hóa đỏ;sau khi thêm HCl dư vào thì P.P mất màu

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

a) hiện tượng: Có khí thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh

2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ -> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (kết tủa xanh)

b) hiện tượng: có khí thoát ra

MgCO₃ + 2HCl -> MgCl₂ + CO₂ + H₂O

c) hiện tượng: dung dịch xanh lam nhạt dần, xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

d) hiện tượng: dung dịch màu xanh lam nhạt dần, trên bề mặt đinh sắt có chất rắn màu nâu đỏ bám vào

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

e) hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng

BaCl₂ + H₂SO₄ -> 2HCl + BaSO₄(kết tủa trắng không tan trong axit dư)

f) hiện tượng: dung dịch phenolphtanlein không màu khi nhỏ vào dd NaOH chuyển sang màu hồng sau đó thêm vào dd HCl dư làm dd mất màu.

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

Bổ sung :

a)

Hiện tượng: có kết tủa xuất hiện và có khí không màu bay ra

b)

Hiện tượng: có kết tủa xuất hiện sau đó kết tủa tan dần, có khí không màu bay ra

c)

Hiện tượng: có khí không màu bay ra

d)

Hiện tượng: có khí có mùi khai thoát ra

PTHH:2Na+2H2O→2NaOH+H22NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4b)2Na+2H2O→2NaOH+H26NaOH+Al2(SO4)3→2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2Oc)2Na+2H2O→2NaOH+H2NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2Od)2Na+2H2O→2NaOH+H2NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3+H2O

Bài 3:

\(n_{CuSO_4}=0,2\times0,2=0,04\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuSO_4.pH_2O}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{CuSO_4.pH_2O}=\frac{10}{0,04}=250\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow160+18p=250\)

\(\Leftrightarrow18p=90\)

\(\Leftrightarrow p=5\)

Bài 2:

\(n_{BaCl_2.xH_2O}=\frac{24,4}{208+18x}\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{BaCl_2}=n_{BaCl_2.xH_2O}=\frac{24,4}{208+18x}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaCl_2}=\frac{24,4}{208+18x}\times208=\frac{5075,2}{208+18x}\left(g\right)\)

ta có: \(m_{ddBaCl_2}mới=24,4+175,6=200\left(g\right)\)

\(C\%_{BaCl_2}mới=\frac{5075,2}{208+18x}\div200\times100\%=10,4\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{5075,2}{41600+3600x}=0,104\)

\(\Leftrightarrow5075,2=4326,4+374,4x\)

\(\Leftrightarrow748,8=374,4x\)

\(\Leftrightarrow x=2\)

Hiện tượng: Cu tan, tạo thành dung dịch có màu xanh làm, có bọt khí thoát ra