Dung dịch của một bazơ ở 25 ° C có :
A. [ H + ] = 1. 10 - 7 M.
B. [ H + ] < 1. 10 - 7 M.
C. [ H + ] > 1. 10 - 7 M.
D. [ H + ][OH-] > 10 - 14 .
trộn lẫn 200ml dung dịch ba(oh)2 0,5m và 200ml dung dịch hcl 10%( d= 1,05 g/mol) cho biết dung dịch thu được còn axit , bazơ hay đã trung hòa
nOH-=0,5.2.0,2=0,2 mol
mHCL=200.1,05=210g=> mHCL=210.10/100=21g
n H+=nHCL=21/36,5=0,57 mol =>nH+>nOH-=>dd thu được có tính axit
nBa(OH)2 = 0.2*0.5=0.1 mol
mddHCl= V*d=200*1.05=210g
=> mHCl =210*10/100=21g
=> nHCl =21/36.5=\(\dfrac{42}{73}\) \(\approx\) 0.575mol
PTHH: 2HCl + Ba(OH)2 ----> BaCl2 + H2O
\(\dfrac{42}{73}\) 0.1
Ta thấy HCl dư \(\dfrac{137}{730}\) mol
Vậy dd thu được vẫn còn axit.
a) Nước cất có nồng độ H+ là \({10^{ - 7}}\) mol/L. Tính độ pH của nước cất.
b) Một dung dịch có nồng độ H+ gấp 20 lần nồng độ H+ của nước cất. Tính độ pH của dung dịch đó.
a)Độ pH của nước cất là:
\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[10^{-7}\right]=7\)
b)Độ pH của dung dịch đó là:
\(pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[20.10^{-7}\right]\approx5,7\)
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
A. Dung dịch HCl 0,1 M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1 M.
C. Dung dịch NaCl 0,1 M.
D. Dung dịch NaOH 0,01 M.
Một dung dịch chứa 26,5 g NaCl trong 75g nước ở 25 độ C. Hãy xác định dung dịch NaCl nói trên là bão hòa hay chưa bão hòa. Biết độ tan của NaCl ở 25 độ C là 36g
100g H2O ở 25oC hoà tan 36g NaCl
75g H2O ở 25oC hoà tan x g NaCl
\(\Rightarrow x=m_{NaCl}=\frac{75.36}{100}=27\left(g\right)\)
Dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà vì dung dịch này có thể hoà thêm 27 – 26,5 = 0,5 gam NaCl ở 25oC
ở 25 độ C nồng độ của dung dịch nacl bão hòa là 26 47 %
a .tính độ tan của nacl ở 25 độ C
b .người ta pha chế một dung dịch nacl ở 25 độ c bằng cách bão hòa 45 gam nacl vào 135 gam nước , hãy cho biết dung dịch nacl đã pha chế là đã bão hòa hay chưa . nếu dung dịch nacl là chưa bão hòa , hãy trình bày 2 cách làm khác nhau để có được dung dịch nacl bão hòa ở 25 độ C (bằng tính toán cụ thể)
Ở 25 độ C , S = 36 (g)
\(\rightarrow\) Có 36 g NaCl tan trong 100g H2O tạo thành 136g ddbh
\(\rightarrow\) C%NaCl bão hòa = mctmdd.100%=36136.100%=26,47%
Cho 10 gam một kim lọai X hóa trị II vào 200g H2O thì có 0,25 mol khí bay ra. Xác định kim lọai X. Tính nồng độ mol của dung dịch,nồng độ % dung dịch bazơ thu được.
Hòa tan hết 3,45(g) natri vào m(g) nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ 10% và khí hiđro.
a. Tính m.
b. Lượng hiđro sinh ra có đủ để phản ứng với 1,6(g) oxi hay không. Tính khối lượng sản phẩm thu được
a)
\(n_{Na} = \dfrac{3,45}{23} = 0,15(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\\)
Theo PTHH :
\(n_{NaOH} = n_{Na} = 0,15(mol)\\ m_{dung\ dịch\ NaOH} = \dfrac{0,15.40}{10\%} = 60(gam)\\ m_{H_2O\ đã\ dùng} = m = m_{dd\ NaOH} - m_{NaOH} = 60 -0,15.40 = 54(gam)\)
b)
\(n_{H_2} = \dfrac{n_{Na}}{2} = 0,075(mol)\\ n_{O_2} =\dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)
Ta thấy : \(\dfrac{n_{H_2}}{2} = 0,0375 < n_{O_2} \Rightarrow\) O2 dư. Do đó, lượng H2 sinh ra không đủ phản ứng hết với 1,6 gam oxi.
\(n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,075.18 = 1,35(gam)\)
Câu 6: Oxit nào sau đây không tác dụng với nước A. P2O5 B. CO C. CO2 D. SO3
Câu 7: Hỗn hợp khí Hiđrô và khí oxi gây nổ mạnh nhất ở tỉ lệ về thể tích nào sau đây? A. 1:1 B. 2:2 C. 1:2 D. 2:1
Câu 8: Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu gì: A. Đỏ B. Xanh C. Tím D. Không màu
Câu 9 : Cho các oxit sau: CO2, SO2, Fe2O3, P2O5, K2O. Trong đó có: A. Hai oxit axit và 3 oxit bazơ B. Ba oxit axit và 2 oxit bazơ C. Một oxit axit và 4 oxit bazơ D. Bốn oxit axit và 1 oxit bazơ
Câu 10: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là : A. H2O B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch K2SO4
Câu 1: Cho dung dịch A có pH = 2, dung dịch B có pH = 10. Tính thể tích dung dịch A cần trộn với 300ml dung dịch B để thu được dung dịch C có pH bằng: a = 3; b = 9; c = 7.
Câu 2: Tính pH của dung dịch:
a. Na2CO3 0,1M.
b. NaHCO3 2.10-2M. Biết H2CO3 có Ka1 = 4,5.10-7; Ka2 = 4,8.10-11
c. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 100ml H2SO4 0,1M vào 400ml dung dịch NH3 0,05M.
d. Một dung dịch đệm được pha chế bằng cách hòa tan 50 gam NH4Cl vào 1 lít dung dịch NH3 0,75M. Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Tính pH của dung dịch đệm. Cho Ka(NH4+) = 5,6.10-10. Coi H2SO4 phân li hoàn toàn ở 2 nấc.