Zn+2HCl->Zncl2+H2

0,1-------------------0,1

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>C

C

C

Gọi n là số mol khí cacbonic chứa trong bình: n = m/ μ , trong đó M là khối lượng khí cacbonic có trong bình,  μ  là khối lượng mol của khí cacbonic.

Ta có n = 100 mol

Nếu gọi  V 0  là thể tích của lượng khí cacbonic ở điều kiện chuẩn ( p 0  = 1,013. 10 5  Pa; T 0  = 273 K) thì  V 0  = n v 0

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng cho lượng khí cacbonic:

\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)\)

B

B

a

Ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, một mol bất kì chất khí nào cũng có thể tích là

A. 22,2 lít.                   B. 22 lít.                    

C. 22,4 lít.                   D. 24,2 lít.  

C

Đáp án A

V = n.22,4 = 8.22,4 = 179,2 (l)

B

B

Gọi n là số mol bất kì.

\(\Rightarrow V_{hợp.chất.bất.kì}=22,4n\left(lít\right)\)

Không có đáp án

\(n_{SO_2}=\dfrac{12.10^{23}}{6.10^{23}}=2mol\)

\(V_{SO_2}=2.22,4=44,8l\)

=> Đáp án D

D

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) => HCl hết, Fe dư

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

__________0,2---------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

=> B

Chọn B vì thể tích còn phải tùy thuộc vào áp suất và nhiệt độ, phải cùng nhiệt độ và áp suất mới có thể tích bằng nhau