Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2
Tính thể tích khí H 2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
Những câu hỏi liên quan
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2
Lập PTHH của phản ứng.
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Z n + H C l → Z n C l 2 + H 2
Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a. Lập PTHH của phản ứng.
b. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
c. Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
( Biết Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5 )
a. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
nZn = 13 : 65 = 0,2 (mol)
b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2. 0,2 = 0,4 mol
Vậy mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)
c. Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol
VH2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Đúng 0
Bình luận (0)
a,PTHH: Zn+2HCl--->ZNCl2+H2
b,nZn=0,2mol
=>2nZn = nHCl = 0,4 mol
=>mHCl= 0,4.36,5= 14,6 (g)
c,nH2 = 0,2 (nH2 = nZn)
=>VH2 = 4,48l
Đúng 0
Bình luận (0)
Kẽm tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ sau:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Có 13g kẽm tham gia phản ứng. Tính:
a, khối lượng axit tham gia phản ứng
b, khối lượng muối ZnSO4 tạo thành
c, thể tính khí hiđro thu được sau phản ứng (đktc)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
nZn=13/65=0,2 (mol)
nH2SO4=nZnSO4=nH2=0,2 (mol)
a) mH2SO4=0,2.98=19,6 (g)
b) mZnSO4=0,2.161=32,2 (g)
c) VH2=0,2.22,4=4,48 (l)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Zn + HCl ----> ZnCl2 + H2
a, Lập PTHH
b, Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
c, Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
nZn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2mol
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,2->0,4 ->0,2
=>mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g
=>VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Đúng 0
Bình luận (2)
a) ta có nZn= \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2( mol)
PTPU
Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl2+ H2
0,2...0,4.....................0,2..
b) mHCl= 0,4. 36,5=14,6( g)
c) VH2= 0,2. 22,4= 4,48( lít)
Đúng 0
Bình luận (1)
cho 13g kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng Zn+HCL ZNCL2+H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng...
Đọc tiếp
cho 13g kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng Zn+HCL ===>ZNCL2+H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng b. tính thể tích khí thu được ở đktc c. tính tỉ khối lương axit clohidric cần dùng
\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có :
\(b,n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình : \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(c,n_{HCl}=2.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)
Cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 4,48(l) khí H2 (đktc)
a/ Viết PTHH. Biết sản phẩm chỉ còn một chất tan trong dung dịch là kẽm clorua ZnCl2.
b/ Tính khối lượng Zn phản ứng và ZnCl2 tạo thành.
c/ Khử 24g CuO bằng lượng khí H2 nói trên. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ---- Cu + H2O. Chất nào dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu?
Đọc tiếp
Cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 4,48(l) khí H2 (đktc)
a/ Viết PTHH. Biết sản phẩm chỉ còn một chất tan trong dung dịch là kẽm clorua ZnCl2.
b/ Tính khối lượng Zn phản ứng và ZnCl2 tạo thành.
c/ Khử 24g CuO bằng lượng khí H2 nói trên. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O. Chất nào dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu?
a) Zn+2HCl---->ZnCl2+H2
b) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)
n Zn=n ZnCl2=n H2=0,2(mol)
m Zn=0,2.65=13(g)
m Zncl2=0,2.136=27,2(g)
c) CuO+H2---->Cu+H2O
n CuO=24/80=0,3(mol)
--->CuO dư
n CuO=n H2=0,2(mol)
n CuO dư=0,3-0,2=0,1(g)
m CuO dư=0,1.80=8(g)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2____________0,2____0,2
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl2}=0,2.\left(65+71\right)=27,2\left(g\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Ban đầu :0,3____0,2____________
Phứng: 0,2______0,2__________
Sau phứng :0,1___0___________
\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)
Vậy CuO dư
\(m_{CuO_{du}}=0,1.80=8\left(g\right)\)
Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối kẽm Clorua và khí H 2. Thể tích khí hidro thu được ở đktc là:
A.
5,6 l.
B.
22,4l.
C.
11,2 l.
D.
3,36 l.
Ta có: nZn = \(\dfrac{13}{65}\) = 0,2 mol
PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ban đầu : 0,2 0,3
phản ứng : 0,15 0,3 0,15
sau phản ứng : 0,05 0 0,15
→ nH2 = 0,15 mol
=> VH2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít
Đáp án đúng là D bạn nhé
Đúng 4
Bình luận (1)
Cho 13g kẽm tác dụng với HCl, sinh ra V lít H2 (đktc). Cho toàn bộ H2 đi qua 12g CuO, to.
a) VIết PTHH.
b) Tính V.
c) Tính % về khối lượng của các chất sau phản ứng với CuO.
\(Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2\)
0,2_____________________ 0,2
\(H_2+CuO--to->Cu+H_2O\)
0,15____0,15_________0,15
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\)
=> CuO ht H2 dư rồi tự tính nhé
Đúng 0
Bình luận (0)