\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(nHCl=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 2         6             2             3    (mol)

0,2       0,6         0,2          0,3      (mol)

LTL : 0,3 / 2 > 0,6/6

=> Al dư sau pứ , HCl đủ vs pứ

\(mAl_{\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(mAlCl_3=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

 1        1           1         1   (mol)

0,3      0,3      0,3      0,3   (mol)

=> \(mCu=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) 
=> Al dư HCl hết 
theo pthh : \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\) 

theo pthh : \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) 
theo pthh : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
pthh: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\) 
                     0,3               0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\)
            

PTHH: \(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{300\cdot3,65\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,3}{8}\) \(\Rightarrow\) Fe₃O₄ còn dư, HCl p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,0375\left(mol\right)\\m_{FeCl_3}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=0,0625\cdot232=14,5\left(g\right)\\m_{muối}=0,0375\cdot127+0,075\cdot162,5=16,95\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nFe3O4= 23,2/232=0,1(mol); nHCl = (300.3,65%)/36,5= 0,3(mol)

a) PTHH: Fe3O4 + 8 HCl -> 2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2O

b) Ta có: 0,3/8 < 0,1/1

=> Fe3O4 dư, HCl hết, tính theo nHCl.

=> nFe3O4(p.ứ)= nFeCl2= nHCl/8=0,3/8= 0,0375(mol)

=> mFe3O4(dư)= (0,1- 0,0375).232=14,5(g)

c) nFeCl3= 2/8. 0,3= 0,075(mol)

=> mFeCl3= 0,075.162,5=12,1875(g)

mFeCl2= 0,0375. 127=4,7625(g)

=>m(muối)= 12,1875+ 4,7625= 16,95(g)

các bạn trả lời giúp mình với nhé, mình cảm ơn rất nhiều ạ!!

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ 0,2mol:0,6mol\rightarrow0,2mol:0,3mol\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\)

Vậy Al Pư dư, HCl phản ứng hết.

\(n_{Alpudu}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Aldu}=27.0,1=2,7\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)

n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}\)=\(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3 (mol)

n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}\)= \(\dfrac{21,9}{36,5}\)= 0,6 (mol)

PTHH: 2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂ 2......6..........2............3 0,2....0,6.......0,2.........0,3

Ta có tỉ lệ: n_Al:n_HCl= \(\dfrac{0,3}{2}\):\(\dfrac{0,6}{6}\)=0,15:0,1

Vậy Al dư và HCl đủ vì (0,15>0,1)

Thế số mol HCl lên PTHH

n_{Al (dư)} = 0,3-0,2= 0,1

m_AlCl3 = n_AlCl3.M_AlCl3 = 0,2. 133,5=26,7 (g)

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) nHCl=0,6(mol); nAl=0,3(mol)

Ta có: 0,3/2 > 0,6/6

=> HCl hết, Al dư, tính theo nHCl

c) nH2= 3/6 . nHCl=3/6 . 0,6= 0,3(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

\(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

(mol)_______2______6________2______3_

(mol)_______0,2____0,6______0,2_____0,3_

b. Tỉ lệ: \(\frac{0,3}{2}>\frac{0,6}{6}\rightarrow\) Al dư 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow m_{Aldu}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

\(c.m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(d.PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

(mol)______1______1___________

(mol)______0,3_____0,3______________

\(m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\)

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

300ml = 0,3l

\(n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)

        2           6               2          3

       0,3       0,6

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\)

             ⇒ Al dư , HCl phản ứng hết 

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{Al\left(dư\right)}=0,3-\left(\dfrac{0,6.2}{6}\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mol:     0,2      0,6

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) ⇒ Al dư, HCl hết

\(m_{Aldư}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

Bài 6:

\(a.n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\\ \rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là 0. Vì chất dư sau phản ứng là nguyên tử Mg.

Bài 7:

\(a.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là số phân tử HCl còn dư và bằng:

 \(\left(1,2-\dfrac{6}{2}.0,3\right).6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)