trong SGK :))

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)  : Nhôm oxit

\(4Fe+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3\) : Sắt (III) oxit

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\) : Cacbon đioxit

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\) : Lưu huỳnh đioxit

4Al + 3O2 → 2Al2O3 (đây là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)( tên : Nhôm oxit)

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (đây là phản ứng hóa hợp vì chỉ có  1 chất sản phẩm) (tên là oxit sắt từ hoặc Sắt (2,3)oxit)bạn ghi số la mã hộ mk nha

C + O2 → CO2 (là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)(tên là cacbon đi oxit)

S + O2 → SO2(là phản ứng hóa hợp vì chỉ có 1 chất sản phẩm)(tên : lưu huỳnh đi oxit

TẤT CẢ PT TRÊN BẠN GHI THÊM NHIỆT ĐỘ K SAI NHA

Câu 4.

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{128}{56}=2,28mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

2,28    1,52                            ( mol )

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=1,52.22,4=34,048l\)

câu 3.Phân loại và cách gọi các tên oxit sau:

SiO₂ ; oxit axit : silic đioxit

K₂O ; oxit bazo : kali oxit

P₂O₅ ; oxit axit : điphotpho pentaoxit

Fe₂O₃ ; oxit bazo : sắt 3 oxit

MgO ; oxit bazo : magie oxit

CO₂ oxit axit: cacbondioxit

a)

4Na + O₂ -t^o--> 2Na₂O (1)

3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄ (2)

S + O₂ --t^o--> SO₂ (3)

CH₄ +2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O (4)

b) Pư hóa hợp: (1), (2), (3)

4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

S + O2 -> (t°) SO2

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

Phản ứng hóa hợp: 3 phản ứng đầu tiên

a. PTHH :

4Na + O₂  -> 2Na₂O ( Phản ứng hóa hợp ) 

3Fe + 2O₂ -> Fe₃O₄ ( Phản ứng hóa hợp )

S + O₂ -> SO₂ ( Phản ứng hóa hợp )

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O ( Phản ứng thế ) 

a)\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  phản ứng hóa hợp

   \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)   phân ứng phân hủy

b)\(2Na+O_2\underrightarrow{t^o}2NaO\)    phản ứng hóa hợp

   \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)  phản ứng phân hủy

c)\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)  phản ứng hóa hợp

   \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

d)\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)  phản ứng hóa hợp

   \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\) phản ứng thế

`2NaOH + CO_2 -> Na_2CO_3 + H_2O`

`BaCl_2 + Na_2SO_4 -> 2NaCl + BaSO_4`

`MgCl_2 + K_2CO_3 -> MgCO_3 + 2KCl`

\(2KI+O_3+H_2O\rightarrow2KOH+O_2+I_2\\ 10FeSO_4+2KMnO_4+8H_2SO_4\rightarrow5Fe_2\left(SO_4\right)_3+K_2SO_4+2MnSO_4+8H_2O\)

S vừa có tính khử và tính OXH 

\(H_2+S^0\underrightarrow{t^0}H_2S^{-2}\) ( Chất OXH ) 

\(S^0+O_{^2}\underrightarrow{t^0}S^{+4}O_{_{ }2}\) ( Chất Khử ) 

H₂S chỉ thể hiện tính khử 

\(2H_2S^{-2}+O_2^0\underrightarrow{t^0}2S^0+2H_2O\) ( Chất khử ) 

\(\)SO₂ vừa có tính khử và tính OXH 

\(2H_2S+S^{+4}O_2\underrightarrow{t^0}3S+2H_2O\) ( Chất OXH ) 

\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0}SO_3\) ( Chất khử ) 

H₂SO₃ vừa có tính khử và tính OXH : 

\(H_2SO_3+2H_2S\underrightarrow{t^0}3S+3H_2O\)  ( Chất OXH ) 

\(5H_2SO_3+2KMnO_4\rightarrow2H_2SO_4+K_2SO_4+2MnSO_4+3H_2O\) ( Chất Khử ) 

Tham khảo :

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

2. Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO3 loãng, HNO3 đặc, nóng và H2SO4 đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

4. Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

5. Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

6. Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng: