Chị học cô giáo hóa chỉ biết cầm sách lên đọc chả hiểu gì hết. Chị mất gốc hóa rùi

S+Fe->FeS

\(PTHH:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

bđ______0,2___0,1

pư______0,1___0,1__0,1

kt_______0,1__0____0,1

C/m sau pư: Fe dư, S hết

\(m_{Fedư}=0,1.56=5,6g\)

\(m_{FeS}=0,1.88=8,8g\).

$n_S=\frac{m_S}{M_S}=\frac{\mathrm{3,2}}{32}=0,1(mol)$

$n_{F{e}^{}}=\frac{m_{F{e}^{}}}{M_{F{e}^{}}}=\frac{\mathrm{11,2}}{56}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

$\mathrm{F}e+\mathrm{S}\underrightarrow{{\mathrm{to}}^{}}\mathrm{FeS}$

(mol) 1..............1...............1

(mol) 0,1........0,1...........0,1

*Tỉ lệ mol:

${\mathrm{nS\; :}}^{}{n}_{F{\mathrm{e\; =}}^{}}\frac{0,1}{1}<\frac{0,2}{1}$

$\Rightarrow Fe$ dư

b) m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)

mFe dư = nFe dư . MFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 (g).

PTHH : S + Fe ---> FeS

(g) 3,2 3,2 3,2

Vì 3,2 < 11,2 nên Fe là chất dư => tính theo S.

Khối lượng Fe dư : 11,2 - 3,2 = 8 (g)

theo bài ra ta có :

m_S = 3,2g => n_S = 0,1 mol

m_Fe = 11,2 g => n_Fe = 0,2mol

pthh:

Fe + S - > FeS

1mol......1mol.......1mol

0,2mol....0,1mol

theo pt: n_Fe = n_S

theo gt: n_Fe>n_S ( 0,2>0,1)

=> Fe dư

theo pthh ta có n_FeS = n_S = 0,1mol

=> m_FeS = 0,1 . 88 = 8,8(g)

ta có n_Fe(dư) = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

=> m_Fe(dư) = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

n_S=3,2/32=0,1(mol)     ;n_Fe=11,2/56=0,2(mol)

Fe + S -----> FeS

n_S < n_Fe .suy ra Fe dư

TPT:n_FeS=n_S=0,1(mol)

m_FeS=0,1.88=8,8(g)

TPT:n_Fe sau p/ư=n_S=0,1(mol)

n_Fe dư=0,2-0,1=0,1(mol)

m_Fe dư=0,1.56=5,6(g)

\(n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1mol\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=5,65mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

0,1 <  5,65                              ( mol )

0,1      0,1               0,1               ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(5,65-0,1\right).18=99,9g\)

\(m_{KOH}=0,1.56=5,6g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  <   0,4                           ( mol )

 0,1       0,2          0,1       0,1    ( mol )

Chất dư là HCl

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).36,5=7,3g\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\) 
=> H₂SO₄ d 
\(n_{H_2SO_4\left(pu\right)}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,1\right).98=29,4g\) 
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{1+35,5}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ            1    :     2       :       1    :    1

n(mol)    0,2------->0,4--------->0,2---->0,2

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\right)\)

`=> Fe` hết, `HCl` dư, tính theo `Fe`

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=n\cdot M=0,1\cdot\left(1+35,5\right)=3,65\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

a) Ta có : PTHH : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có : \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

            \(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH thì ta có : \(2n_{Fe}=n_{HCl}\)

Giả sử HCl dùng hết : \(\Rightarrow n_{Fe}\) cần dùng là : \(0,25\left(mol\right)\) không thỏa mãn

\(\Rightarrow Fe\) dùng hết ; HCl dư 

Số mol HCl dư là : 

                \(0,5-0,2.2=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng dư của HCl là :

                  \(0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

b) Do Fe dùng hết nên ta tính H theo Fe

Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,4----0,3------0,2

n _Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol

n _O2=\(\dfrac{7,84}{22,4}\)=0,35 mol

=> oxi dư

=>m _Al2O3=0,2.102=20,4g

=>m _{O2 dư}=0,05.32=1,6g

bạn ơi giúp mình với mình cần gấp

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,35}{3}\)=> Al hết, O₂ dư

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

            0,4-->0,3------->0,2

=> \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

\(V_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,35-0,3\right).22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_K=\dfrac{3,8}{39}=\dfrac{19}{195}mol\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{101,8}{18}=\dfrac{509}{90}mol\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

19/195 < 509/90                        ( mol )

19/195    19/195    19/195          ( mol )

Chất dư là H2O

\(m_{H_2O\left(dư\right)}=\left(\dfrac{509}{90}-\dfrac{19}{195}\right).18\approx100,04g\)

\(m_{KOH}=\dfrac{19}{195}.56\approx5,45g\)

10 1,8 g nước :)?

a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2O}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,04.64=2,56\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,04.18=0,72\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b, PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{10,8}{232}=\dfrac{27}{580}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{580}}{1}< \dfrac{0,2}{4}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(pư\right)}=n_{H_2O}=4n_{Fe_3O_4}=\dfrac{27}{145}\left(mol\right)\\n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{81}{580}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{27}{145}=\dfrac{2}{145}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\dfrac{2}{145}.2\approx0,0276\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=\dfrac{27}{145}.18\approx3,35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{81}{580}.56\approx7,82\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!