Gỉa sử số mol mỗi KL đều là 1 mol

\(2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2\)

1------------------------------------------->1,5(mol)

\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)

1----------------------------------->1(mol)

\(Fe+2HCl---->FeCl2+H2\)

1-------------------------------------------->1(mol)

Vậy Al cho nhiều khí nhất

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Coi m_Mg = m_Zn = 1 (g)

Ta có: \(n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(Zn\right)}=n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{65}\)

Vậy: Mg cho nhiều khí H₂ hơn.

* Nếu dùng lượng kim loại như nhau :

Ta có PTHH:

2K + 2HCl \(\rightarrow\) 2KCl + H₂ (1)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H_{2 (3)}

gọi m_K = m_Al = m_Zn =a (g)

=> n_K = m_/M = a_/39 (mol)

=> n_Al = m_/M =a_/27 (mol) và n_Zn = m_/M = a_/65 (mol)

Theo PT(1) => n_H2 = 1_/2 . n_K =1_/2. a_/39 = a_/78 (mol)

Theo PT(2) => n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a_/27 = a_/18 (mol)

Theo PT(3) => n_H2 = n_Zn = a_/65 (mol)

mà 1_/78 < 1_/65 < 1_/18 => a_/78 < a_/65 < a_/18

hay : n_H2(PT1) < n_H2(PT3) < n_H2(PT2)

=> Al điều chế nhiều H₂ nhất

* Nếu cùng tạo một thể tích H₂ như nhau :

Gọi n_{H2(PT1) =} n_H2(PT2) = n_H2(PT3)

Theo PT(1) => n_K = 2 . n_H2 = 2a(mol)

=> m_K = n. M = 2a x 39 =78a(g)

Theo PT(2) => n_Al = 2_/3 . n_H2= 2_/3 . a(mol)

=> m_Al = n .M = 2_/3 x a x 27 =18a(g)

Theo PT(3) => n_Zn =n_H2 =a (mol)

=> m_Zn = 65a(g)

Do đó => m_Al < m_Zn < m_K ( vì 18a<65a<78a)

=> kim loại Al cần ít nhất

phần thứ hai gọi n_H2(PT1) = n_H2(PT2) =n_H2(PT3) và bằng a mol nhé. Mình viết thiếu

B. Học sinh B.

B

Trong phòng thí nghiệm mỗi học sinh dưới dây đều điều chế 3,36 lít (đktc) khí hiđro H2 từ dung dịch axit clohiđric HCl và kim loại: Học sinh A: Dùng kim loại kẽm Zn. Học sinh B: Dùng kim loại nhôm Al. Học sinh C: Dùng kim loại sắt Fe. Học sinh nào cần dùng ít nguyên liệu kim loại hơn?

A. Học sinh C

B. Học sinh B.

C. Học sinh A.

D. Học sinh A, hoặc B hoặc C đều được.

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Học sinh A : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=9,75\left(g\right)\)

Học sinh B : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)

Học sinh C: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=8,4\left(g\right)\)

=> Học sinh B dùng ít nguyên liệu kim loại nhất 

=> Chọn B

gọi số mol 2 KL Al và Zn đều (là a mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

a---------------------------> 1,5a

Zn + 2HCl => ZnCl₂ + H₂

a-------------------------------> a

ta có: n_H2 = 1,5a +a = 2,5 a = 0,15 mol

=> a= 0,06 mol <=> n_Al = n_Zn = 0,06 mol

b) m_{Zn = 0,06 * 65 = 3,9 (g)}

mAl = 0,06 * 27 = 1,2 (g)

pt:

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

a____3a______a____3/2a

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

a____2a_____a____a

Ta có: 3/2a+a=0,15=>a=0,06

=>nl=nZn=0,06(mol)

b)mAl=0,06.27=1,62(g)

mZn=0,06.65=3,9(g)

Bài 1:

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = a (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}\)

Vậy: Al cho nhiều khí H₂ hơn.

c, Giả sử: n_{H2 (1)} = n_{H2 (2)} = b (mol)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}\)

Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.

Bài 2:

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(a,\\ 1,\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ 2,\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\\ m_{Zn}=65.0,6=39\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{Al}< m_{Zn}\\ b,Đặt:n_{Al}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=1,5.1=1,5\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ Vì:1,5>1\)

=> Cùng lấy một khối lượng kim loại Al hoặc Zn cho phản ứng thì lượng H₂ sinh ra từ phản ứng có Al sẽ nhiều hơn.

a)n(H2)=11,2/22,4=0,5(mol)

gọi n(al)=x;n(fe)=y(đk x,y>0)

=>27x+56y=16,6(1)

bạn viết hai PTHH al và fe td vs hcl dư

=>1,5x+y=0,5(2)

từ 1,2 có hệ:27x+56y=16,6 và 1,5x+y=0,5

giải hệ ta được x=n(al)=0,2 mol

                         y=n(fe)=0,2 mol

=>m(al) và fe nha

còn phần b mình chưa làm được

chúc bạn học tốt!