ta nhận biết các khí sau bằng cách 

lấy một que đóm đưa vào miệng mỗi lọ 

lọ nào khiến cho que đóm cháy bùng lên là khí oxi

lọ nào khiến cho que đóm cháy màu xanh nhạt là khi hiđro

lọ nào khiến cho que đóm tắt đi alf khí cacbonic,cacbonoxit(hai khí này là một)

lọ còn lại là khí lưu huỳnh đi oxit

dán nhãn cho mỗi lọ

1. Cho 2 chất rắn vào dung dịch HCl

+ Chất rắn tan, dung dịch sau phản ứng có màu nâu đỏ thì chất rắn ban đầu là Fe₂O₃

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

+ Chấn rắn tan, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam thì chất rắn ban đầu là CuO

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

2.. Cho 2 chất rắn vào dung dịch HCl

+ Chấn rắn tan, dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam thì chất rắn ban đầu là CuO

\\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

+ Chấn rắn tan, dung dịch sau phản ứng không màu thì chất rắn ban đầu là MgO

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

3. Cho 3 chất rắn vào dung dịch NaOH

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch trong suốt thì chất rắn ban đầu là ZnO

\(ZnO+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2O\)

+ 2 chấ rắn còn lại không tan

Cho 2 chất rắn còn lại vào dung dịch HCl

+ Chất rắn tan, dung dịch sau phản ứng có màu nâu đỏ thì chất rắn ban đầu là Fe₂O₃

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

+ Chấn rắn tan, dung dịch sau phản ứng không màu thì chất rắn ban đầu là MgO

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

a)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $CO_2$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Etilen

$C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2$

- mẫu thử không hiện tượng là Metan

b)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $CO_2$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Axetilen

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

- mẫu thử không hiện tượng là Hidro

c)

Trích mẫu thử

Cho mẫu thử vào dung dịch $Ca(OH)_2$

- mẫu thử tạo vẩn đục là $SO_2$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \to CaSO_3 + H_2O$

Cho mẫu thử còn vào dung dịch brom

- mẫu thử làm mất màu là Axetilen

$C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4$

- mẫu thử không hiện tượng là Metan

- Trích một ít các chất làm mẫu thử

1) 

- Cho các chất tác dụng với nước:
+ Chất rắn tan: BaO

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

+ Chất rắn không tan: CuO

2)

- Cho các chất tác dụng với dung dịch HCl dư:

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch màu vàng nâu: Fe₂O₃

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

+ Chất rắn tan, tạo thành dung dịch trong suốt: MgO

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Trích mẫu thử.

Dùng quỳ tím:

- HNO₃ làm quỳ hoá đỏ

- KOH làm quỳ hoá xanh

- Na₂SO₄, H₂O không đổi màu

Cần phân biệt Na₂SO₄, H₂O:

Nhỏ từ từ dd BaCl₂ vào 2 mẫu thử trên:

- Mẫu thử nào có kết tủa trắn là Na₂SO₄

\(Na_2SO_4+BaCl_2\xrightarrow[]{}BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

- Không hiện tượng là H₂O.

Dán lại nhãn.

- trích mẫu thử và đánh số thứ tự

- nhỏ các giọt dung dịch vào giấy quỳ tím

+ hóa đỏ: `HNO_3`

+ hóa xanh: `KOH`

+ không đổi màu `H_2 O, Na_2 SO_4 ` (1)

- cho nhóm (1) và dung dịch `BaCl_2`

+ Có xuất hiện kết tủa: `Na_2 SO_4`

`Na_2 SO_4 + BaCl_2 ->BaSO_4 + 2NaCl`

+ không hiện tượng là: `H_2 O`

- dán nhãn

a) 

- Hòa tan các chất vào nước cất có pha sẵn quỳ tím

+ dd chuyển hồng: CH₃COOH

+ Không hiện tượng: C₂H₅OH, H₂O (I)

- Đốt cháy chất ở (I), dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)₂ dư

+ Khôngg hiện tượng: H₂O

+ Kết tủa trắng: C₂H₅OH

C₂H₅OH + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 3H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

b)

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm

+ QT chuyển màu đỏ: CO₂

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

+ QT chuyển màu đỏ, sau đó mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT không chuyển màu: C₂H₄, CH₄ (I)

- Dẫn các khí ở (I) qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

+ Không hiện tượng: CH₄

c) 

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm

+ QT chuyển màu đỏ, sau đó mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT không chuyển màu: C₂H₂, CH₄, CO (I)

- Dẫn khí ở (I) qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₂H₂

C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

+ Không hiện tượng: CH₄, CO (II)

- Cho 2 khí ở (II) tác dụng với Cl₂ ngoài ánh sáng, sau đó cho giấy quỳ tím ẩm tác dụng với sản phẩm thu được:

+ QT chuyển đỏ: CH₄

CH₄ + Cl₂ --as--> CH₃Cl + HCl

+ QT không chuyển màu: CO

d)

- Hòa tan các chất vào nước lạnh, sau đó thêm Cu(OH)₂ vào dd thu được

+ Chất rắn tan, khi hòa tan Cu(OH)₂ tạo thành dd màu xanh lam: Saccarozo, Glucozo (I)

\(2C_6H_{12}O_6+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(C_6H_{11}O_6\right)_2Cu+2H_2O\)

\(2C_{12}H_{22}O_{11}+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(C_{12}H_{21}O_{11}\right)_2Cu+2H_2O\)

+ Chất rắn không tan: Tinh bột

- Cho các chất ở (I) tác dụng với dd AgNO₃/NH₃, đun nóng:

+ Xuất hiện kết tủa bạc sáng bóng: Glucozo

\(HOCH_2\left[CHOH\right]_4CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\underrightarrow{t^o}HOCH_2\left[CHOH\right]_4COONH_4+2Ag\downarrow+2NH_4NO_3\)

+ Không hiện tượng: Saccarozo

e)

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm

+ QT chuyển màu đỏ: SO₂

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

+ QT chuyển màu đỏ, sau đó mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT không chuyển màu: C₂H₄, CH₄ (I)

- Dẫn các khí ở (I) qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu dần: C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

+ Không hiện tượng: CH₄

a, Cho thử QT:

- Chuyển đỏ -> CH₃COOH

- Ko đổi màu -> H₂O, C₂H₅OH (1)

Đem (1) đi đốt:

- Cháy được -> C₂H₅OH

\(C_2H_5OH+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

- Ko cháy được -> H₂O

b, Dẫn qua dd Br₂ dư:

- Mất màu Br₂ -> C₂H₄

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

- Ko hiện tượng -> CH₄, CO₂, Cl₂ (1)

Cho (1) thử giấy QT ẩm:

- QT chuyển đỏ rồi mất màu -> Cl₂

\(H_2O+Cl_2\leftrightarrow HCl+HClO\)

- QT ko chuyển màu -> CO₂, CH₄ (2)

Dẫn (2) qua dd Ca(OH)₂ dư:

- Có kết tủa trắng -> CO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

- Ko hiện tượng -> CH₄

c, Dẫn qua CuO nung nóng:

- Làm chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ -> CO

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

- Ko hiện tượng -> C₂H₂, CH₄, Cl₂ (1)

Dẫn (1) qua dd Br₂ dư:

- Mất màu Br₂ -> C₂H₂

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

- Ko hiện tượng -> CH₄, Cl₂ (2)

Cho (2) thử giấy QT ẩm:

- QT chuyển đỏ rồi mất màu -> Cl₂

\(H_2O+Cl_2\leftrightarrow HCl+HClO\)

- QT ko đổi màu -> CH₄

d, Cho các chất tác dụng lần lượt với AgNO₃/NH₃:

- Có kết tủa trắng bạc -> C₆H₁₂O₆

\(C_6H_{12}O_6+Ag_2O\underrightarrow{NH_3}C_6H_{12}O_7+2Ag\downarrow\)

- Ko hiện tượng -> -(-C₆H₁₀O₅-)-_n, C₁₂H₂₂O₁₁ (1)

Cho I₂ thử (1):

- Hoá xanh -> -(-C₆H₁₀O₆-)-_n

- Ko hiện tượng -> C₁₂H₂₂O₁₁

e, Dẫn qua dd Br₂ dư:

- Mất màu Br₂ -> SO₂, C₂H₄ (1)

\(SO_2+2H_2O+Br_2\rightarrow H_2SO_4+2HBr\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

- Ko mất màu Br₂ -> CH₄, Cl₂ (2)

Dẫn (1) qua dd Ca(OH)₂ dư:

- Có kết tủa trắng -> SO₂

\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

- Ko hiện tượng -> C₂H₄

Cho (2) thử giấy QT ẩm:

- QT chuyển đỏ rồi mất màu -> Cl₂

\(H_2O+Cl_2\leftrightarrow HCl+HClO\)

- QT ko đổi màu -> CH₄

a) Dẫn qua dd Ca(OH)2 dư:

- Bị hấp thu sinh ra kết tủa trắng -> CO2

- Không hiện tượng -> H2, C2H2

Dẫn qua CuO nung nóng:

- Làm chất rắn màu đen chuyển sang màu đỏ -> H2

- Không hiện tượng -> C2H2

b) Dẫn qua dd Ca(OH)2 dư:

- Bị hấp thụ tạo ra kết tủa trắng -> SO2

- Không hiện tượng -> CH4, C2H4

Dẫn qua dd Br2 dư:

- Làm Br2 mất màu -> C2H4

- Không hiện tượng -> CH4

c) mình thấy giống y hệt ý b

mình hd hướng làm thôi nha ;)))

B1 : Cho lần lượt 4 lá vào dd Hcl dư , chia thành 2 nhóm :

+ Nhóm 1 : tan trong hcl : Fe và  Al

+ Nhóm 2 : Không tan trong dd Hcl : Cu và Ag

B2 : Đem đốt 2 lá kim loại ở nhóm 2 trong không khí. Sau p/ứ, lấy spham td với dd hcl dư, spham nào tan thì là oxit của đồng, từ đó nhận ra đồng. Cái nào không tan thì là Ag

B3 : Cho lần lượt 2 lá kim loại nhóm 1 td với dd NaOH dư, 

+ Nhận ra Al vì tan trong dd NaOH

+ Nhạn ra Fe vì không tan

p/s : tự viết pthh nhaa =)))

- Kim loại màu đỏ: Cu

- Dùng nam châm để hút Fe

- Còn lại Al và Ag

- Đổ dd HCl vào 2 kim loại còn lại

+) Kim loại tan dần và xuất hiện khí: Al

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

+) Không hiện tượng: Ag