nFe= 2,8/56=0,05(mol)

PTHH: 3Fe+2O2-> Fe3O4

           0,05   0,003   0,0167

a) mFe3O4= 0,0167. 232=3,8744(g)

b) Vo2 = 0,003.22,4=0,0672(l)

Ta có : nFe=2,8/56=0,05 mol

3Fe+2O2--->Fe3O4 (1)

a) theo pt (1) nFe3O4=1/3nFe=1/60 mol 

=> mFe3O4=1/60 . MFe3O4 =58/15 gam

b) nO2 =2/3 nFe=0,05 .2/3=1/30 mol

=> VO2=1/30 .22,4=0,7467 lít 

c) Vkhông khí=5. VO2=3,73 lít.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,05__0,1____________0,05 (mol)

b, m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

c, m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.05......0.1...................0.05\)

\(m_{Fe}=0.05\cdot56=2.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.1\cdot36.5\cdot100}{10}=36.5\left(g\right)\)

a, 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

b, n_Fe = m/M = 16,8/56 = 0,3 (mol)

từ pthh ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, C1: từ pthh ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.\left(56.3+4.16\right)=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

C2: \(m_{O_2}=n.M=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL ta co:

\(m_{Fe_3O_4}=m_{Fe}+m_{O_2}=16,8+6,4=23,2\left(g\right)\)

Đề kiểu j vậy bạn, cho là khí H2, nhưng bắt tính Cl2, và Fe +HCl làm j tạo thành FeCl3

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, mk nghĩ là bn viết sai , phải là : Tính thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c, Theo PTHH :

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=n.M=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Câu 1 :

m_Al = \(7,5\times\dfrac{36}{100}=2,7\left(g\right)\)

=> n_Al = \(\dfrac{2,7}{27}=0,1\) mol

m_Mg = m_hh - m_Al = 7,5 - 2,7 = 4,8 (g)

=> n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}=0,2\) mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 mol------------> 0,1 mol-> 0,15 mol

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol-----------> 0,2 mol-> 0,2 mol

m_{hh muối} = m_AlCl3 + m_MgCl2 = (0,1 . 133,5) + (0,2 . 95) = 32,35 (g)

V_H2 thu được = (0,15 + 0,2) . 22,4 = 7,84 (lít)

Câu 3 :

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}=0,2\) mol

n_HCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2 mol-> 0,4 mol--------> 0,2 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:

\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

Vậy HCl dư

m_HCl dư = (0,6 - 0,4) . 36,5 = 7,3 (g)

V_H2 thu được = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

Sau khi pứ kết thúc cho giấy quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì HCl dư

Câu 2:

m_Fe2O3 = \(50\times\dfrac{80}{100}=40\left(g\right)\)

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{40}{160}=0,25\) mol

m_CuO = m_hh - m_Fe2O3 = 50 - 40 = 10 (g)

=> n_CuO = \(\dfrac{10}{80}=0,126\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,25 mol-> 0,75 mol

.....CuO + .....H₂ --to--> Cu + H₂O

0,125 mol-> 0,125 mol

V_H2 cần dùng = (0,75 + 0,125) . 22,4 = 19,6 (lít)

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m_Fe=0,1.56=5,6g

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

a.Fe+H2SO4->FeSO4+H2

nH2=2,24/22,4=0,1(mol)

=>nFe=0,1(mol)=>mFe=0,1*56=5,6(g)

b.nH2SO4=0,1(mol)

=>CM_H2SO4=0,1/0,2=0,05(M)

PTHH: Fe+ H2SO4-> FeSO4 + H2

a) nFe = n_H2SO4 = n_H2

--> n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 mol

--> m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 (g)

b) C_M(H2SO4) = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,1}{0,2}\) = 0,5M

n_Mg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

...0,25........0,5......................0,25

V_{H2 thu được} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)

m_{HCl đã dùng} = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)

c) n_Fe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₂O₃ và H₂:

\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)

Vậy Fe₂O₃ dư

m_{Fe thu được sau pứ} = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)

n_Mg = 0,25 mol

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

\(\Rightarrow\) V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

n_Fe2O3 = 0,1 mol

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Đặt tỉ lệ ta có

0,1> \(\dfrac{0,25}{3}\)

\(\Rightarrow\) Fe₂O₃ dư

\(\Rightarrow\) m_Fe = \(\dfrac{1}{6}\).56 = \(\dfrac{28}{3}\) (g)

ta có:\(n_{AlCl2}=33,6:22,4=1,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_{2_{ }}+3H_2\)

ban đầu:         0,1            1,5(mol)

phản ứng:      0,1\(\rightarrow\)         0,1 (mol)

sau pư:  \(\frac{1}{30}\)        0                 1,4(mol)

vậy sau pư HCl hết, AlCl₂ dư

m_Al= \(\frac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)

chúc bạn học tốt like nha

de

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4|\)

        3          2          1

      0,15   0,05        0,025

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{3}>\dfrac{0,05}{2}\)

                    ⇒ Fe dư , O₂ phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

\(n_{Fe3O4}=\dfrac{0,05.1}{2}=0,025\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe3O4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\left(\dfrac{0,05.3}{2}\right)0,075\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe\left(dư\right)}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ a,PTHH:3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ Vì:\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Fedư\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,025=5,8\left(g\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,15-\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}\left(dư\right)=0,075.56=4,2\left(g\right)\)