a) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

n Al=6,885/27=0,255(mol)

n H2SO4=34,4/98=0,35(mol)

Lập tỉ lệ

0,255/2>0,35/3

-->H2SO4 hết

Theo pthh

n H2=n H2SO4=0,35(mol)

V H2=0,35.22,4=7,84(l)

b) Fe+2HCl---.>FeCl2+H2

0,35<-------------------------0,35(mol)

m Fe cần dùng =0,35.56=19,6(g)

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+24b=4.5\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.04}{22.4}=0.225\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=1.5a+b=0.225\left(mol\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.075\)

\(\%Al=\dfrac{0.1\cdot27}{4.5}\cdot100\%=60\%\)

\(\%Mg=40\%\)

Giup minh voi

\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)

Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x

\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)

\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)

\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)

\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)

\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)

\(n_X=C_{MX}.V\)

\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)

\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)

⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x

⇔x=0,6(l)

Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch

Câu 1/ \(2Al\left(0,2\right)+6HCl\left(0,6\right)\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(0,3\right)\)

\(Mg\left(0,1\right)+2HCl\left(0,2\right)\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,1\right)\)

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol của H₂ tạo thành ở phản ứng với Mg là:

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Số mol của HCl là: \(0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m''=24.0,1=2,4\left(g\right)\)

a/ \(2NaOH\left(0,2\right)+H_2SO_4\left(0,1\right)\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe\left(\frac{3}{14}\right)+H_2SO_4\left(\frac{3}{14}\right)\rightarrow FeSO_4+H_2\left(\frac{3}{14}\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{12}{56}=\frac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\frac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

Ta lại có: \(n_{NaOH}=\frac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1+\frac{3}{14}=\frac{11}{35}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\frac{11}{35}.98=30,8\left(g\right)\)

n_Al = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\)\(\dfrac{30}{262}=\dfrac{15}{131}\left(mol\right)\)

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

                 2 mol              3 mol

                  0,2 mol            \(\dfrac{15}{131}mol\)

Tỉ lệ :           \(\dfrac{0,2}{2}\) >  \(\dfrac{\dfrac{15}{131}}{3}\)   ⇒ Al dư

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

              _{\(\dfrac{10}{131}\left(mol\right)\)   ←     \(\dfrac{15}{131}mol\)}                             →       \(\dfrac{15}{131}mol\)

       n_{Al dư} = n_{Al ban đầu}  - n_{Al phản ứng}

                     _{= 0,2  -  \(\dfrac{10}{131}\)}

                     _{= \(\dfrac{81}{655}\left(mol\right)\)}

m_{Al dư} = n . M = \(\dfrac{81}{655}.27\approx3,34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4\)= \(\dfrac{15}{131}.22,4\approx2,56\left(l\right)\) 

Câu 1:

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{1}>\frac{0,1}{1}\)

=> Mg dư, H₂ hết nên tính theo \(n_{H_2}\).

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Mg\left(phảnứng\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{Mg\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\ n_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

Câu 2:

PTHH: Cu + Cl₂ -t^o-> CuCl₂

Ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{10,8}{22,4}\approx0,48\left(mol\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\frac{63,9}{135}\approx0,47\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,48}{1}>\frac{0,47}{1}\)

=> Cl₂ dư, CuCl₂ hết nên tính theo \(n_{CuCl_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Cu}=n_{CuCl_2}=0,47\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=0,47.64=30,08\left(g\right)\)

Câu 3:

a) PTHH: S + O₂ -t^o-> SO₂

Ta có: \(n_S=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,5}{1}< \frac{0,4}{1}\)

=> S dư, SO₂ hết nên tính theo \(n_{SO_2}\).

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=n_{SO_2}=0,4\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

\(a) Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{2,4}{24} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ b) n_{HCl} = 2n_{Mg} = 0,2(mol)\\ C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{200}.100\% = 3,65\%\\ c) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Dù lấy khối lượng Al bằng Mg nhưng sinh ra thể tích hidro khác nhau dẫn đến khối lượng dung dịch tăng ở mỗi thí nghiệm cũng khác nhau.

Do đó, ý kiến trên là sai.

Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%