n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 50/40 =1.25

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 36.5/36.5 =1.25

Gọi x là số mol của NaCl

PTHH: NaOH + HCl \(\rightarrow\) NaCl + H2O

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đề: 1.25 mol 1 mol x mol

Ta có tỉ lệ : 1.25/1 > 1/1 \(\Rightarrow\) NaOH dư

HCl hết

n(NaCl) = x =1*1/1 = 1 mol

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 1* 58.5 =58.5 (g)

PTHH. NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Theo bài:
nNaOH/bđ = \(\dfrac{50}{40}=1,25\) (mol)

nHCl/ bđ =\(\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

Theo pthh:

nHCl/ pt = 1(mol)
nNaOH/ pt = 1(mol)

Ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{nNaOH_{bd}}{nNaOH_{pt}}=\dfrac{1,25}{1}=1,25>\dfrac{nHCl_{pt}}{nHCl_{pt}}=\dfrac{1}{1}=1\)

Sau pư NaOH còn dư, HCl tgpu hết
=> nNaCl = nHCl = 1 (mol)
=>mNaCl = nNaCl . MNaCl = 1 . 58,5 = 58,5 (g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{50}{40}=1,25\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{1,25}{1}>\dfrac{1}{1}\)
\(\Rightarrow NaOH\) dư, HCl phản ứng hết nên ta tính theo \(n_{HCl}\)
Theo PT ta có: \(n_{NaCl}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=1.58,5=58,5\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Có

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\) (mol)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\) (mol)

Lập tỉ lệ :

\(n_{Zn}=0,1< \dfrac{n_{HCl}}{2}=0,5\)

=> Zn phản ứng hết.

Theo PTHH : \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\) (mol)

=> \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)   

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Có \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\) => Zn hết, HCl dư

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

______0,1--------------->0,1__________(mol)

=> \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Do đó, ta có: 

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(bđ\right)}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,4<--0,8<----0,4<----0,4

=> m_HCl(dư) = (1-0,8).36,5 = 7,3 (g)

c) m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g)

m_FeCl2 = 0,4.127 = 50,8 (g)

\(a.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

PỨ trung hoà 

\(b,n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl}0,1mol\\ m=m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\\ c,m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\\ d,n_{HCl}=\dfrac{73.10}{100.36,5}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl,pứ}=n_{NaOH}=0,1mol\\ m_{HCl,dư}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65g\)

Bài 4:

\(Đặt:Fe_xO_y\\ x=\dfrac{160.70\%}{56}=2\\ y=\dfrac{160-56.2}{16}=3\)

=> CTHH oxit sắt : Fe₂O₃

\(n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\\ PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ 1...........1.........1.........1\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{NaCl}=1.58,5=58,5\left(g\right)\)

(Số liệu 50 gam không dùng đến? Vì đề cho cái đó là dung dịch)

Bài 4 : 

Gọi CTHH của oxit là $Fe_xO_y$

Ta có : 

\(\dfrac{56x}{70}=\dfrac{16y}{30}=\dfrac{160}{100}\). Suy ra : x = 2 ; y = 3

Vậy CTHH của oxit là $Fe_2O_3$

Bài 5 : 

$n_{HCl} = \dfrac{36,5}{36,5} = 1(mol)$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

Theo phương trình hóa học : 

$n_{NaCl} = n_{HCl} = 1(mol)$

$m_{NaCl} = 58,5.1 = 58,5(gam)$

\(a,Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ b,m_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}.2=1(g)\\ c,BTKL:m_{MgCl_2}=m_{Mg}+m_{HCl}-m_{H_2}=12+36,5-1=47,5(g)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot8}{100}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4mol\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

 0,4           0,4         0,4        0,4

a)\(m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\) 

 \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3}\cdot100=200\left(g\right)\)

b)\(m_{NaCl}=0,4\cdot58,5=23,4\left(g\right)\)

   \(m_{H_2O}=0,4\cdot18=7,2\left(g\right)\)

   \(m_{ddsau}=200+200-7,2=392,8\left(g\right)\)

   \(\Rightarrow C\%=\dfrac{23,4}{392,8}\cdot100=5,96\%\)

c) \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

     \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

         0,4          0,3         0,3              0,3

     \(m_{Na_2SO_4}=0,3\cdot142=42,6\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

Làm lại: 

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)} + m_{H\(_2\)}

\(\Rightarrow m_{Zn}=\left(68+1\right)-36,5=32,5g\)

< Xin lỗi bạn nhé, hồi nãy mình quên m_H2>