Giả sử đem nung 100g đá vôi

\(\rightarrow\) mCaCO3= 85g; m tạp chất= 15g

Sau khi nung thu đc 100.70%= 70g rắn

CaCO3 bị nung ko hoàn toàn nên spu thu đc hh rắn gồm CaO, CaCO3, tạp chất.

mCaO,CaCO3= 70-15= 55g

CaCO3 \(\underrightarrow{^{to}}\) CaO+ CO2

Gọi x là mol CaCO3 phản ứng, y là mol CaCO3 ko phản ứng

\(\rightarrow\)x+y= \(\frac{85}{100}\)= 0,85

và 56x+ 100y= 55

\(\Leftrightarrow\)x= 0,68; y= 0,17

Vậy H= \(\frac{\text{ 0,68.100}}{0,85}\)= 80%

CaCO₃ \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}=88+70=158\left(kg\right)\)

\(\%CaCO_3=\dfrac{158}{192}\times100\%=82,29\%\)

CaCO₃ \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_{CaCO_3}=m_{CaO}+m_{CO_2}=88+70=158\left(kg\right)\)

\(\%CaCO_3=\dfrac{158}{192}\times100\%=82,29\%\)

Bài 1:

mCaCO3= 1.80%= 0,8(tấn)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

Theo PTHH: 100(g)___56(g)

Theo đề bài: 0,8(tấn)___?(tấn)

=> mCaO(thực tế)= (0,8.56)/100=0,448(tấn)

Bài 2:

mCaCO3= (100%-10%). 0,5= 0,45(tấn)

PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2

Theo PTHH: 100(g)___56(g)

Theo đề: 0,45(tấn)__?(tấn)

=> mCaO(lí thuyết)= (56.0,45)/100=0,252(tấn)

Vì: H=85% . Nên:

=> mCaO(thực tế)= 85%. 0,252= 0,2016(tấn)

\(FeO\left(a\right)+CO\left(a\right)\rightarrow Fe\left(a\right)+CO_2\left(a\right)\)

\(3Fe_2O_3\left(c\right)+CO\left(\frac{c}{3}\right)\rightarrow2Fe_3O_4\left(\frac{2c}{3}\right)+CO_2\left(\frac{c}{3}\right)\)

Gọi số mol của CO và CO₂ trong X là x,y

\(n_X=\frac{11,2}{22,4}=0,5\)

\(\Rightarrow x+y=0,5\left(1\right)\)

\(M_X=20,4.2=40,8\)

\(\Rightarrow\frac{28x+44y}{x+y}=40,8\)

\(\Rightarrow y=4x\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=0,5\\y=4x\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,1\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

Khối lượng của hỗn hợp giảm đi đúng bằng khối lượng oxi tạo thành CO₂

\(m_O=16.0,4=6,4\)

\(\Rightarrow m_{hhđ}=24+6,4=30,4\)

Gọi số mol của FeO và Fe₂O₃ ban đầu là a,b thì ta có hệ

\(\left\{\begin{matrix}a+b=0,3\\72a+160b=30,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%FeO=\frac{72.0,2}{30,4}=47,37\%\)

\(\Rightarrow\%Fe_2O_3=\frac{160.0,1}{30,4}=52,63\%\)

...