Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{KOH}=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

        0,06<--0,06

            2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + 2H₂O

             0,03-->0,015

=> \(M_R=\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(g/mol\right)\)

=> R là Mg

Số mol H₂SO₄ và KOH lần lượt là 0,3.0,25=0,075 (mol) và 0,5.0,06=0,03 (mol).

Số mol H₂SO₄ phản ứng là (0,075.2-0,03):2=0,06 (mol) và bằng số mol của kim loại ban đầu.

Nguyên tử khối của kim loại cần tìm là 1,44:0,06=24 (g/mol).

Vậy kim loại đã cho là magie (Mg).

Gọi CTTQ oxit sắt đó là:Fe₂O_n(n là số oxh của Fe)

Ta có PTHH:

Fe₂O_n+2nHCl->2FeCl_n+nH₂

112+16n.............112+71n...........(g)

7,2..........................12,7................(g)

Theo PTHH:(112+16n).12,7=7,2(112+71n)

=>n=2

Vậy CTHH oxit là:FeO

n_{H2SO4 bđ} = 0,3 . 0,25 = 0,075 mol

n_NaOH = 0,5 . 0,06 = 0,03 mol

Pt: A + H₂SO₄ --> ASO₄ + H₂

....0,06<-0,06

.....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

....0,03 mol-> 0,015 mol

n_{H2SO4 còn} = 0,075 - 0,015 = 0,06 mol

Ta có: 1,44 = 0,06.M_A

=> M_A = \(\dfrac{1,44}{0,06}=24\)

=> A là Magie (Mg)

\(n_{NaOH}=0.06\cdot0.5=0.03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.03}{2}=0.015\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.25\cdot0.3-0.015=0.06\left(mol\right)\)

\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\)

\(0.06....0.06\)

\(M_R=\dfrac{1.44}{0.06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(R:Mg\)

n NaOH = 0,06.0,5 = 0,03(mol)

$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
n H2SO4 dư = 1/2 n NaOH = 0,015(mol)

n H2SO4 pư = 0,25.0,3 - 0,015 = 0,06(mol)

$R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2$

n R = n H2SO4 pư = 0,06(mol)

M R = 1,44/0,06 = 24(Mg)

Vậy R là Magie

Gọi kim loại là M

M + H2SO4 ---> MSO4 + H2 (1)

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O (2)

Số mol H2SO4 ban đầu = 0,5.0,15 = 0,075 mol; số mol H2SO4 dư = 1/2 số mol NaOH = 0,5.1.0,03 = 0,015 mol. Số mol H2SO4 phản ứng (1) = 0,075 - 0,015 = 0,06.

số mol muối MSO4 = số mol H2SO4 p.ư (1) nên: M + 96 = 7,2/0,06 = 120. Vậy: M = 24 (Mg).

Bài 15 :

Gọi tên của kim loại có hóa trị II cần tìm là R

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nH2SO4=0,25.0,3=0,075\left(mol\right)\\nNaOH=0,06.0,5=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH 1 :

R + H2SO4 \(\rightarrow\) RSO4 + H2\(\uparrow\)

Ta có PTHH 2 :

2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O

0,03mol.....0,03mol

Theo PTHH 2 : nH2SO4 = \(\dfrac{0,075}{1}mol>nNaOH=\dfrac{0,03}{2}mol\) => nH2SO4 dư ( tính theo nNaOH )

=> nR = 0,075-0,015 = 0,06 (mol)

=> M_R = \(\dfrac{1,44}{0,06}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) (nhận)

Vậy kim loại R có hóa trị II cần tìm là Mg

14. gọi oxit kim loại là AxOy

=>\(\dfrac{xMA}{xMA+16y}.100=70\%\)

=>M_A=37,33y/x=18,665.2y/x

ta có : 2y/x là hóa trị của A

xét 2y/x từ 1->3 thì chỉ có 3 là phù hợp

=> A :Fe , AxOy: Fe2O3

Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 +3H2O(1)

Fe2O3 +3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O(2)

nFe2O3=32/160=0,2(mol)

theo (1) : nHCl=6nFe2O3=1,2(mol)

=>VHCl 0,3M=1,2/0,3=4(l)=4000ml

theo (2) :nH2SO4=3nFe2O3=0,6(mol)

=> VH2SO4 0,15M=0,6/0,15=4(l)=4000ml

15.

gọi kim loại đó là A

A +H2SO4 -->ASO4 +H2(1)

2NaOH +H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O(1)

nA=1,44/M_A(mol)

nH2SO4=0,25.0,3=0,075(mol)

nNaOH=0,06.0,5=0,03(mol)

lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,03}{2}\)

=> NaOH hết ,H2SO4 dư => baì toán tính theo NaOH

theo (2) : nH2SO4=1/2nNaOH=0,015(mol)

=> nH2SO4(dư) =0,075 -0,015=0,06(mol)

theo(1) : nA=nH2SO4=0,06(mol)

=>1,44/M_A=006=>M_A=1,44/0,06=24(g/mol)

=>A:Mg

oxit ?