a)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n Mg = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

%m Mg = 0,1.24/6,4  .100% = 37,5%
%m MgO = 100% -37,5% = 62,5%

b)

=> n MgO = (6,4 - 0,1.24)/40  = 0,1(mol)

=> n H2SO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

=> C% H2SO4 = 0,2.98/200  .100% = 9,8%

c)

n MgSO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)

Sau phản ứng : 

m dd = 6,4 + 200 - 0,1.2 = 206,2(gam)

C% MgSO4 = 0,2.120/206,2  .100% = 11,64%

Gọi số mol H₂O sinh ra là a (mol)

=> \(n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 16,6 + 98a = 24,6 + 18a

=> a = 0,1 (mol)

=> n_O = 0,1 (mol)

=> m_{kim loại} = 16,6 - 0,1.16 = 15 (g)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Bài này phải 2 phương trình mới đúng nha , bài kia sai

\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có :

\(n_{Al2O3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_{H2SO4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\Sigma n_{H2SO4}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

PTHH:Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O

MgO+H2SO4--->MgSO4+H2O

nAl2O3=10,2\102=0,1(mol);

nMgO=4\40=0,1(mol)

∑nH2SO4=0,1.3+0,1=0,4(mol)

VH2SO4=n\CM=0,4\2=0,2(l)

PTHH:Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

nAl2O3=10,2\102=0,1(mol);

nMgO=440=0,1(mol)

∑nH2SO4=0,1.3+0,1=0,4(mol)

VH2SO4=n\CM=0,4\2=0,2(l)

a) 

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{16,6-15}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: n_H2O = 0,1 (mol)

Bảo toàn  H: n_H2SO4 = 0,1 (mol)

=> \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b) 

Theo ĐLBTKL: m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 16,6 + 0,1.98 = m_muối + 0,1.18

=> m_muối = 24,6 (g)

BTKL

mO2=16.6−15=1.6(g)

nO2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0.05(mol)

O2+4e→2O2−

0.05....0.2

2H++2e→H2

0.2......0.2

VH2SO4=\(\dfrac{0,2}{0,2}\)=1l

nH2O=nH2SO4=0.1(mol)

BTKL

mM=16.6+0.1⋅98−0.1⋅18=24.6(g)

a,

Số mol của H₂ là :

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 ( mol )

PTHH

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

2 mol 6 mol 3 mol

0,2 mol 0,6 mol 0,3 mol

Khối lượng của Al trong hỗn hợp là

m_Al= n.M = 0,2 . 27 = 5,4 ( g )

Khối lượng của MgO trong hỗn hợp là :

m_MgO9= 9,4 - 5,4 = 4 ( g)

Thành phần % theo khối lượng của Al và MgO trong hỗn hợp là :

%Al = \(\dfrac{5,4}{9,4}\). 100 \(\approx\) 57,45 %

%MgO = \(\dfrac{4}{9,4}\). 100 \(\approx\) 42,55 %

b, Số mol của MgO là

n_MgO= \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{4}{40}\)= 0,1 (mol)

PTHH

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

1mol 2 mol

0,1 mol 0,2 mol

Từ phương trình (1) và (2) suy ra số mol của HCl là

n_HCl= 0,6 + 0,2 = 0,8 ( mol)

Thể tích HCl đã dùng là :

V_HCl= \(\dfrac{n}{C_M}\) =\(\dfrac{0,8}{1,6}\) = 0,5 (l)

\(BTKL:\)

\(m_{O_2}=16.6-15=1.6\left(g\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{1.6}{32}=0.05\left(mol\right)\)

\(O_2+4e\rightarrow2O^{2-}\)

\(0.05....0.2\)

\(2H^++2e\rightarrow H_2\)

\(0.2......0.2\)

Em bổ sung nồng độ của H₂SO₄ nhé.

\(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0.1\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_M=16.6+0.1\cdot98-0.1\cdot18=24.6\left(g\right)\)