Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là : 0,5x50/100 = 0,25 tấn = 250kg

Phương trình hoá học điều chế Al :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :

x = 250x4x27/(2x102) = 132,4(kg)

Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).

Phản ứng xảy ra:

\(2Al_2O_3\underrightarrow{^{đpnc}}4Al+3O_2\)

\(m_{Al2O3}=1000.50\%=500\left(kg\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al2O3}=\frac{500}{102}\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=2n_{Al2O3}=\frac{500}{51}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=\frac{500}{51}.27=264,7\left(kg\right)\)

\(\Rightarrow m_{\left(nhom.thu.duoc\right)}=\frac{264,7}{97,5\%}=271,5\left(kg\right)\)

chứa % tạp chất vậy đó là bao nhiêu phần trăm em ơi?

PTHH

2Al₂O₃ \(\rightarrow\) 4Al + 3O₂

m_Al2O3(ĐB) = 50% x 0,5 = 0,25(tấn)

H = m_{Al2O3(PƯ) :} m_Al2O3(ĐB) x 100% = 90%

=> m_Al2O3(PƯ) : 0,25 =0,9

=> m_Al2O3(PƯ) = 0,9 x 0,25 =0,225(tấn)

Theo PT : 204g Al₂O₃ : 108g Al

Theo ĐB : 0,225 tấn Al₂O₃ : x tấn Al

=> x = 0,225 x 108 : 204 = 81_/680 (tấn)

mà nhôm luyện từ oxit đó có chứa 1,5% tạp chất

=> %m_{Al(tinh khiết)} = 100% - 1,5% =98.5%

=> m_{Al(tinh khiết)} = 98,5% x 81_/680 =0,1173(tấn)

0,5 tấn=500000g

\(m_{Al_2O_3\left(khôngtinhkhiet\right)}=\frac{500000.50}{100}=250000\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_2\left(tinhkhiet\right)}=250000-\left(\frac{250000.1,5}{100}\right)=246250\left(g\right)\)

\(2Al_2O_3\underrightarrow{t^o}4Al+3O_2\)

\(n_{Al_2O_3}=\frac{246250}{102}=\frac{123125}{51}\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=2.n_{Al_2O_3}=2.\left(\frac{123125}{51}\right)=\frac{246250}{51}\left(mol\right)\)

\(m_{Al\left(lt\right)}=\frac{246250}{51}.27=130367,6471\left(g\right)\)

\(m_{Al\left(thucte\right)}=\frac{130367,5471.90}{100}=117330,8824\left(g\right)=0,11733\left(tấn\right)\)

Nửa tấn=500000g

2Al2O3-->4Al+3O2

Khối lượng Al2O3 nguyên chất trong nửa tấn quặng bô-xít là

500000.50%=250000(g)

Số mol của Al2O3 là

n=m/M=250000/102

               =125000/51(mol)

Số mol của Al là

nAl=2nAl2O3=2.125000/51

                =250000/51(mol)

Khối lượng của Al là

m=n.M=250000/51.27

               =2250000/17( g)

Khối lượng của Al nguyên chất là

2250000/17- 

(2250000/17.1.5%)

=2216250/17(g)

2,7 tấn = 2700 kg

$n_{Al} = \dfrac{2700}{27} = 100(kmol)$

$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 50(kmol)$

$m_{Al_2O_3} = 50.102 = 5100(kg)$

$\Rightarrow m_{Al_2O_3\ đã\ dùng} = 5100 : 90\% = 5666,67(kg)$

$\Rightarrow m_{boxit} = 5666,67 : 80\% = 7083,3375(kg)$

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)

2Al2O3\(\rightarrow\) 4Al + 3O2

mAl2O3= \(\frac{1000.20}{100}\)=200(kg)

Theo PTHH: mAl= 400(kg)

Vì có chứa 1,5% tạp chất

\(\rightarrow\)mAl thu được là trên lí thuyết là \(\frac{\text{400 - 400.1,5}}{100}\)=394(kg)

vì H=95% \(\Rightarrow\) mAl thực tế thu được là \(\frac{\text{394.95}}{100}\)=374,3(kg)

Lượng nhôm oxit có trong 0,5 tấn quặng là :

Phương trình hoá học điều chế Al :

2 x 102 kg------------ 4 x 27 kg

250kg -------------- x kg

Khối lượng Al nguyên chất thu được từ 250 kg quặng :

Khối lượng Al lẫn tạp chất: 132,4 x 101,5% = 134,386 (kg).

vì hiệu suất là 85%

=>134,386.85\100=114,23kg

=>0,114 tấn

ý Ađúng

Trong một loại quặng boxit có 50% nhôm oxit. Nhôm luyện từ oxit đó còn chứa 1,5% tạp chất. Khi luyện 0,5 tấn quặng boxit trên với hiệu suất 85 % sẽ thu được khối lượng nhôm là

A. xấp xỉ 0,114 tấn. B. xấp xỉ 0,1323 tấn. C. xấp xỉ 0,225 tấn. D. xấp xỉ 0,228 tấn